高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-易錯題綜合模擬測評學(xué)能測試(編輯修改稿)
2025-04-05 04:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個電子形成；（解析：（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個電子形成；（2）的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，；的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對；（5）由均攤法計算可得。【詳解】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個電子形成，則的核外有24個電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；（2）的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，分子中正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子；的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點、面上和體心，原子個數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個數(shù)為=4；8個硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學(xué)式是，X晶胞體積為，每個晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。3．光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不解析：光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，均相對較低，由此可知FeCl3屬于分子晶體；SO42的中心原子S有4對σ鍵電子對，其中心原子上的孤對電子對數(shù)為：(624+2)/2=0，所以SO42的立體構(gòu)型是正四面體形；(3) 基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，鐵氰化鉀中配體(CN)價電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序為：N＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價鍵，鐵離子和CN之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE。(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應(yīng)表示為π；其中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個CO分子中有1個σ鍵，1個CO分子與Fe形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6個頂點Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：?！军c睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除NA，因為晶胞含有的原子、離子或原子團是以個數(shù)為單位而不是以mol為單位，進行計算時要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。4．A＜C＜B＜D sp3 10 N≡CC≡N 碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，解析：A＜C＜B＜D sp3 10 N≡CC≡N 碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高 【解析】【分析】【詳解】（1）軌道中電子能量：1s＜2s＜2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據(jù)圖知能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D；（2）①該分子中每個S原子形成2個共價鍵且還含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知S原子雜化類型為sp3；②該分子中每個S原子含有2個孤電子對、每個P原子含有1個孤電子對，所以該分子中孤電子對個數(shù)=32+41=10；（3）N5n+結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“N5”帶一個單位正電荷，所以化學(xué)式為”N8”的陰離子為N陽離子為，N8的電子式為；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180176。，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C原子形成4個共價鍵、每個N原子形成3個共價鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為N≡CC≡N；（4）含有n個P原子的多聚磷酸根離子，相當于是n個磷酸根離子中去掉了（n1）氧原子，O原子數(shù)目=4n（n1）=3n+1，所帶電荷為（2）（3n+1）+5n=（n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中C原子的數(shù)目為，所以晶胞質(zhì)量為；設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則h=2d，底面圖為，則，所以a=r，則底面面積為cm2，則晶胞體積為V=cm3，所以有，解得d=?！军c睛】第6題為本題難點，要注意石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識進行計算。5．[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12 【解析】【分析】【詳解】（1）T解析：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Ti是22號元素，位于第四周期，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；（2）碳酸根離子中價層電子對個數(shù)==3，且沒有孤電子對，所以是平面正三角形，原子個數(shù)和價電子數(shù)與CO32相等的分子是CO32的等電子體，所以可以用S換了C，得SO3，也可以用F換了O，用B換了C，得BF3，故答案為：平面三角形；SO3或BF3；（3）單鍵全是σ鍵，1個C12H28O4Ti分子中含44個單鍵，故1mol四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）中含有44molσ鍵，故答案為：44；（4）均攤法可知：Ba2+個數(shù)=8=1，O2個數(shù)=6=3，Ti4+個數(shù)=1，所以偏鈦酸鋇的化學(xué)式為：BaTiO3，與與Ba2+最
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