【文章內容簡介】 【詳解】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即D；電子排布能量最高的是2s12px2，即C；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4，且不含孤電子對，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構型為正四面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和σ鍵，不存在π鍵和氫鍵，故答案為AB；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低；(4)每個N原子形成3個σ鍵（2個NH鍵、1個NC鍵），含有1個孤電子對；每個C原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為spsp3；(5)SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中SO原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種。【點睛】價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(axb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。3．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據此分析；(2)Cu失去一個電子后是3d能級全滿，比較穩(wěn)定，此時失去第二個電子不容易，據此分析原因；(3)根據組成元素離子半徑大小對晶格能的影響進行分析；(4)①根據圖示可得該離子中存在的作用力；②根據碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據晶胞中Cu和Cl的原子個數比進行判斷；②根據各原子的空間結構判斷D原子的坐標參數；③根據計算晶體密度?！驹斀狻?1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族，屬于元素周期表中ds區(qū)元素，Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，具有7種不同能級的電子；(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，此時失去第二個電子不容易，鎳失去的是4s1電子，故ICu＞INi；(3)O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，故氧化亞銅熔點高；(4)①根據圖1可得，該物質中存在非金屬原子之間的共價鍵、Cu2+與其它原子（N）也形成了配位鍵，不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力；②以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化；(5)①根據晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子個數為8+6=4，Cu和Cl的原子個數比為1：1，故該晶胞為CuCl；②D與C的連線處于晶胞體對角線上，且DC長度等于體對角線長度的，D在底面投影D′處于面對角線AC上，且AD′長度等于D′C長度的三倍，則D到底面(即坐標系xOy面)的距離等于晶胞棱長的，即參數z＝，D到左側平面(即坐標系yOz面)的距離等于晶胞棱長的，即參數x＝，D到前平面(即坐標系xOz面)的距離等于晶胞棱長的，即參數y＝，故D的坐標參數為：(，)；③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，則晶胞體對角線長度為4298pm，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質量＝4g，晶體密度＝(4g)247。(cm)3＝。4．HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比解析： HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定 SnCu3P 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）Fe基態(tài)原子價電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負性增強，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負性由小到大的順序是HCNO，尿素的結構如圖，分子中含有4個NH鍵、2個CN鍵，一個CO鍵，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數目為7NA。根據VSEPR理論，CH3COONa 中甲基中的C原子：VP=BP+LP=4+0=4，中心C為sp3雜化，羧基中的C原子：VP=BP+LP=3+=3，中心C為sp2雜化，故 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為spsp2。故答案為：HCNO；7NA；spsp2；（3）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點比較低，則 Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子，與CO互為等電子體的分子為N2，電子式為：。故答案為：分子晶體；；（4）CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，從陽離子的結構來看，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因是：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定。故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定。（5）①晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心有一個Cu，每個Cu分攤給一個晶胞的占 ，立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為，據此得到化學式SnCu3P，故答案為：SnCu3P；②SnCu3P的摩爾質量為342gmol－1，則一個晶胞質量m=g，設立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=（）2+（）2，a=x，結合密度ρ=，V=x3== cm，故答案為：1010pm?！军c睛】本題考查晶胞計算、位置結構性質的綜合應用，明確元素周期律內容為解答關鍵，（4）為易錯點，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應用，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及綜合應用能力。5．CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數為，Cl位于體內，個數為4，該氯化物的化學式為C解析：CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數為，Cl位于體內，個數為4，該氯化物的化學式為CuCl；設該晶胞的邊長為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結構中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數為，Fe的個數為，As的個數為，O或者F的個數為，即該晶胞中O和F的個數和為2，F—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學時為SmFeAsO1xFx，1個晶胞的質量為，1個晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標為0，其分數坐標為；原子3位于z軸上，其分數坐標為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；。6．正四面體 OSP 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+解析：正四面體 OSP 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+2) 【解析】【分析】(1)PO43中P原子價層電子對個數=4，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷空間構型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；(2)根據抗壞血酸分子內含基，可與水分子間形成氫鍵判斷；根據分子內有碳原子連接方式判斷雜化方式；與四個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；(3)結合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結構中化學鍵有3電子，B有單電子；(4)①根據結構示意圖判斷Li、Co和O個數比，進而得到化學式；鈷的原子序數為27，Co3+有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6；②計算石墨晶胞中碳原子數目，進而求出晶胞的質量，根據圖中信息求出晶胞的體積，應用晶胞的密度進行求算；(5)根據圖示找出規(guī)律，然后推斷硅原子數目為n時含有的氧原子數目及所帶電荷