【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸丁酯吡啶配體中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)有3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；(3)根據(jù)歐拉定理結(jié)合“C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵”列式計(jì)算；(4)鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，根據(jù)Mo的原子坐標(biāo)，可以判斷該晶胞中Mo原子位于頂點(diǎn)和體心上，結(jié)合晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半計(jì)算?！驹斀狻?1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，其價(jià)電子為4d、5s電子，4d能級(jí)上有5個(gè)電子、5s能級(jí)上有1個(gè)電子，基態(tài)價(jià)電子排布式為4d55s1；核外未成對(duì)電子是4d、5s能級(jí)上的電子，有6個(gè)電子，故答案為：4d55s1；6；(2)CO提供孤電子對(duì)的是C原子、Mo提供空軌道，兩個(gè)原子形成配位鍵；p甲酸丁酯吡啶配體中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)有3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，C原子雜化類型為spsp2，故答案為：C；spsp2；(3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：V+F－E=2，即頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)棱邊數(shù)=2；設(shè)C60分子中五邊形數(shù)為x，六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組：(5x+6y) = (360)，60+(x+y) (360)＝2，解得：x=12，y=20，即C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，由C60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被兩個(gè)碳原子共用，故含有60247。2=30個(gè)雙鍵，與活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60，故答案為：12；20；由C60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被兩個(gè)碳原子共用，故含有60247。2=30個(gè)雙鍵，與活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60；(4)鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，)，則該晶胞中Mo原子位于頂點(diǎn)和體心上，為體心立方密堆積；該晶胞棱長(zhǎng)=cm，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半=cm=1010pm，故答案為：體心立方密堆積；cm=1010?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半，難點(diǎn)為(3)，要注意理解歐拉定理及其應(yīng)用，要注意棱邊數(shù)的計(jì)算方法。4．3d54s1 K的原子半徑比O大對(duì)核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵解析：3d54s1 K的原子半徑比O大對(duì)核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵 三角錐形 σ 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)與錳相鄰的元素有Cr，F(xiàn)e，Tc(锝，第五周期第ⅦB族)，其中未成對(duì)電子數(shù)最多的為Cr，為24號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d54s1；(2)K的原子半徑比O大對(duì)核外電子的吸引力弱與O，所以K的第一電離能小于O的第一電離能；(3)HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子；水分子之間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)；(4)KClO3晶體中陰離子為ClO3，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；Cl原子采取sp3雜化，雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；(5)金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，其體對(duì)角線上的3個(gè)K原子相切，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則有，則其晶胞的棱長(zhǎng)為a=pm，則晶胞的體積V=pm3=1030cm3；晶胞中K原子的數(shù)目為，所以晶胞的質(zhì)量m=，所以晶體的密度為 g﹒cm3?！军c(diǎn)睛】面心立方堆積中，面對(duì)角線上3個(gè)原子相切，所以棱長(zhǎng)a=2r；體心立方堆積中，體對(duì)角線上3個(gè)原子相切，所以棱長(zhǎng)a=r；六方最密堆積中底面邊長(zhǎng)a=b=2r。5．X射線衍射（XRD） V型 和 6 價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR） 155 是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)一般低于離子晶體 【解析解析：X射線衍射（XRD） V型 和 6 價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR） 155 是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)一般低于離子晶體 【解析】【分析】（1）從外觀上無法直接區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，因此只能用X射線衍射（XRD）的方法來鑒別三者；（2）銅是29號(hào)元素，注意其的特殊排布；（3）我們可以使用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型，用替代法來書寫等電子體；（4）氟原子最外層有7個(gè)電子，因此還需要成一個(gè)鍵來達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中一共有6個(gè)鍵，據(jù)此來分析即可；（5）鍵能的定義是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，根據(jù)圖示來計(jì)算即可；（6）這是一道典型的晶體計(jì)算題，晶胞內(nèi)有4個(gè)純黑的球，因此一個(gè)晶胞含4個(gè)，再來列式計(jì)算即可?！驹斀狻浚?）在X射線的照射下，晶體會(huì)出現(xiàn)明銳的衍射圖案，非晶體因?yàn)闆]有規(guī)律的晶格結(jié)構(gòu)，因此不會(huì)產(chǎn)生衍射圖案，而準(zhǔn)晶體的衍射圖案介于二者之間；（2）銅原子的核電荷數(shù)29，1s22S22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；銅原子的價(jià)電子排布的軌道式為；（3）離子中氟原子的孤電子對(duì)數(shù)，鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為V型；與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有、陰離子有；（4）根據(jù)分析，分子中一共有6個(gè)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷其空間構(gòu)型為正八面體，而硫原子一共形成了6個(gè)雜化軌道，而硫原子中只有M層有d軌道，因此為雜化；（5）由圖a可知，則鍵的鍵能為；（6）①從熔融時(shí)幾乎不導(dǎo)電可以判斷它是一個(gè)分子晶體，而分子晶體一般熔沸點(diǎn)較低，低于離子晶體和原子晶體；②根據(jù)分析，晶胞中一共有4個(gè)，則單個(gè)晶胞的質(zhì)量為，代入密度的表達(dá)式得到其晶胞體積，1cm=107nm，所以則晶胞參數(shù)。6．灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位解析：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 O＞S＞H＞Cu 1：2 1010 【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：，最高能層符號(hào)是M，3d有5個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，故有1個(gè)未成對(duì)電子；故答案為：M；1；（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計(jì)算，故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為12NA；故答案為：sp3；12NA；②根據(jù)CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO45H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強(qiáng)，故CuSO45H2O所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞S＞H＞Cu；故答案為：配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；（4）①晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個(gè)微粒圍成正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1條棱的4個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞單獨(dú)占有正八面體數(shù)目 ，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為；②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故1個(gè)晶胞中硫離子數(shù)為：，銅離子個(gè)數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個(gè)最近的S2是位于頂點(diǎn)和面心的位置，則兩個(gè)最近的S2之間的距離為邊長(zhǎng)的倍，最近距離為：1010；故答案為1010。7．O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoA解析：O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半