【文章內容簡介】 數較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價層電子對數均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型；該分子中SO原子之間存在共價鍵和離域大π鍵。【詳解】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即D；電子排布能量最高的是2s12px2，即C；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4，且不含孤電子對，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構型為正四面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和σ鍵，不存在π鍵和氫鍵，故答案為AB；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低；(4)每個N原子形成3個σ鍵（2個NH鍵、1個NC鍵），含有1個孤電子對；每個C原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為spsp3；(5)SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中SO原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種?！军c睛】價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(axb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。3．同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子 ABD C 5解析： 同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子 ABD C 5 (H3O+)OH…N(N5) (NH4+)NH…N(N5) 【解析】【分析】【詳解】(1)氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為；(2)元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結合電子，放出的能量增大；N的最外層為半充滿結構，較為穩(wěn)定，不易結合一個電子；答案為同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子；(3)圖示中的陽離子分別為H3O＋和NH4＋；①A．陽離子為H3O＋和NH4＋，NH4＋中心原子N形成4個σ鍵，孤電子對數為價層電子對數為4，雜化類型為sp3；H3O＋中心原子是O，形成3σ鍵，孤電子對數為，價層電子對數為4，為sp3雜化；B．由以上分析可知H3O＋和NH4＋中心原子的價層電子對數都為4；C．NH4＋為空間構型為正四面體，H3O＋為空間構型為三角錐形；D．含有的共價鍵類型都為σ鍵。兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據圖（b）N5－中σ鍵總數為5個；根據圖示，每個N原子和周邊的N原子形成2個鍵，則每個N原子還有1個2P軌道沒有成鍵?？芍?個N原子，共有5個2p軌道，形成一個大π鍵，該大π鍵含有5+1個=6電子，可用符號表示；③O、N的非金屬性較強，對應的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數據，得。4．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據此分析；(2)Cu失去一個電子后是3d能級全滿，比較穩(wěn)定，此時失去第二個電子不容易，據此分析原因；(3)根據組成元素離子半徑大小對晶格能的影響進行分析；(4)①根據圖示可得該離子中存在的作用力；②根據碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據晶胞中Cu和Cl的原子個數比進行判斷；②根據各原子的空間結構判斷D原子的坐標參數；③根據計算晶體密度?！驹斀狻?1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族，屬于元素周期表中ds區(qū)元素，Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，具有7種不同能級的電子；(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，此時失去第二個電子不容易，鎳失去的是4s1電子，故ICu＞INi；(3)O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，故氧化亞銅熔點高；(4)①根據圖1可得，該物質中存在非金屬原子之間的共價鍵、Cu2+與其它原子（N）也形成了配位鍵，不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力；②以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化；(5)①根據晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子個數為8+6=4，Cu和Cl的原子個數比為1：1，故該晶胞為CuCl；②D與C的連線處于晶胞體對角線上，且DC長度等于體對角線長度的，D在底面投影D′處于面對角線AC上，且AD′長度等于D′C長度的三倍，則D到底面(即坐標系xOy面)的距離等于晶胞棱長的，即參數z＝，D到左側平面(即坐標系yOz面)的距離等于晶胞棱長的，即參數x＝，D到前平面(即坐標系xOz面)的距離等于晶胞棱長的，即參數y＝，故D的坐標參數為：(，)；③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，則晶胞體對角線長度為4298pm，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質量＝4g，晶體密度＝(4g)247。(cm)3＝。5．sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解解析：sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解 2 12 4 【解析】【分析】【詳解】(1)C原子的核外有6個電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個碳氧雙鍵中各有一個π鍵，其他化學鍵均為鍵，共14個，所以鍵和π鍵的數目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結構的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結構，與CO2互為等電子的離子有SCN；(4)Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，熔沸點較低，所以為分子晶體；Fe為26號元素，根據電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解；CO32中心原子價層電子對數為，因此CO32的空間構型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價電子總數為4+2+63=24，每個O原子有2對孤電子對未參與成鍵，所以單電子數=242343=6，所以CO32為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據均攤法，石墨烯中