【文章內容簡介】 大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子 ABD C 5解析： 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子 ABD C 5 (H3O+)OH…N(N5) (NH4+)NH…N(N5) 【解析】【分析】【詳解】(1)氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為；(2)元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結合電子，放出的能量增大；N的最外層為半充滿結構，較為穩(wěn)定，不易結合一個電子；答案為同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子；(3)圖示中的陽離子分別為H3O＋和NH4＋；①A．陽離子為H3O＋和NH4＋，NH4＋中心原子N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3；H3O＋中心原子是O，形成3σ鍵，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；B．由以上分析可知H3O＋和NH4＋中心原子的價層電子對數(shù)都為4；C．NH4＋為空間構型為正四面體，H3O＋為空間構型為三角錐形；D．含有的共價鍵類型都為σ鍵。兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據(jù)圖（b）N5－中σ鍵總數(shù)為5個；根據(jù)圖示，每個N原子和周邊的N原子形成2個鍵，則每個N原子還有1個2P軌道沒有成鍵?？芍?個N原子，共有5個2p軌道，形成一個大π鍵，該大π鍵含有5+1個=6電子，可用符號表示；③O、N的非金屬性較強，對應的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。3．ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】解析：ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】【分析】(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結構如圖所示：，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云為3d能級電子云，在空間有5個伸展方向；C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；(2)根據(jù)還原石墨烯的結構可知該物質中碳原子有形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子還有只形成單鍵的飽和碳原子，所以碳原子的雜化方式為sp3和sp2；氧化石墨烯中1號C連接的O原子吸引電子能力較強，導致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰 C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結構如圖所示：(注：小球大小不代表原子半徑大小)，投影時頂點原子形成正方形的頂點，左、右側面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內部且處于正方形對角線上(As原子投影、上下底面面心B原子投影將對角線4等分)，故砷化硼晶胞的俯視圖為：；根據(jù)晶胞三維結構示意圖可知，位于體對角線上的原子相切，即As原子和B原子的半徑之和的四倍即體對角線的長度；根據(jù)均攤法，一個晶胞中As原子個數(shù)為4，B原子個數(shù)為，所以晶胞的質量為，晶胞密度為dg/cm3，則晶胞的體積為，則晶胞的邊長為，則晶胞的體積對角線的長度為，所以B原子的半徑為()pm?！军c睛】第3題為難點，需要學生有一定的空間想象能力，對數(shù)學的立體幾何要有一定了解，要能夠根據(jù)平面圖和坐標能夠準確畫出該晶胞的三維晶胞結構，再進行解答。4．4d5s1 6 C sp2和sp3 12 20 由C60結構和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有60247。2=30個雙鍵，易解析：4d5s1 6 C sp2和sp3 12 20 由C60結構和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有60247。2=30個雙鍵，易與活潑的F2發(fā)生加成反應生成C60F60 體心立方密堆積 【解析】【分析】(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，其價電子為4d、5s電子，4d能級上有5個電子、5s能級上有1個電子，據(jù)此書寫它的基態(tài)價電子排布式并判斷未成對電子數(shù)；(2)CO提供孤電子對的是C原子、Mo提供空軌道；p甲酸丁酯吡啶配體中C原子價層電子對個數(shù)有3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；(3)根據(jù)歐拉定理結合“C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵”列式計算；(4)鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，根據(jù)Mo的原子坐標，可以判斷該晶胞中Mo原子位于頂點和體心上，結合晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點的距離為體對角線的一半計算?！驹斀狻?1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，其價電子為4d、5s電子，4d能級上有5個電子、5s能級上有1個電子，基態(tài)價電子排布式為4d55s1；核外未成對電子是4d、5s能級上的電子，有6個電子，故答案為：4d55s1；6；(2)CO提供孤電子對的是C原子、Mo提供空軌道，兩個原子形成配位鍵；p甲酸丁酯吡啶配體中C原子價層電子對個數(shù)有3，根據(jù)價層電子對互斥理論，C原子雜化類型為spsp2，故答案為：C；spsp2；(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：V+F－E=2，即頂點數(shù)+面數(shù)棱邊數(shù)=2；設C60分子中五邊形數(shù)為x，六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組：(5x+6y) = (360)，60+(x+y) (360)＝2，解得：x=12，y=20，即C60分子有12個五邊形和20個六邊形，由C60結構和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有60247。2=30個雙鍵，與活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60，故答案為：12；20；由C60結構和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有60247。2=30個雙鍵，與活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60；(4)鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(，)，則該晶胞中Mo原子位于頂點和體心上，為體心立方密堆積；該晶胞棱長=cm，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點的距離為體對角線的一半=cm=1010pm，故答案為：體心立方密堆積；cm=1010?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點的距離為體對角線的一半，難點為(3)，要注意理解歐拉定理及其應用，要注意棱邊數(shù)的計算方法。5．3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強 HCHO解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強 HCHO CH4中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化 六方最密堆積 【解析】【分析】(1