【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵；(4)氟化物的熔點(diǎn)與晶體類型，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。而相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為黑色球數(shù)目為1+8+6+12=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F，Ca2+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，計(jì)算晶胞中微粒總質(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量247。晶胞體積?！驹斀狻?1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞B，電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而BH4中形成4個(gè)BH鍵，故BH4中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵，沒有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)BeCl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，而SiFPF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點(diǎn)依次增大； (5)晶胞中白色球數(shù)目為黑色球數(shù)目為1+8+6+12=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F，Ca2+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4g，晶體密度g?cm3?！军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。3．同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子 ABD C 5解析： 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子 ABD C 5 (H3O+)OH…N(N5) (NH4+)NH…N(N5) 【解析】【分析】【詳解】(1)氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大；N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子；答案為同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子；(3)圖示中的陽離子分別為H3O＋和NH4＋；①A．陽離子為H3O＋和NH4＋，NH4＋中心原子N形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3；H3O＋中心原子是O，形成3σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；B．由以上分析可知H3O＋和NH4＋中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4；C．NH4＋為空間構(gòu)型為正四面體，H3O＋為空間構(gòu)型為三角錐形；D．含有的共價(jià)鍵類型都為σ鍵。兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據(jù)圖（b）N5－中σ鍵總數(shù)為5個(gè)；根據(jù)圖示，每個(gè)N原子和周邊的N原子形成2個(gè)鍵，則每個(gè)N原子還有1個(gè)2P軌道沒有成鍵?？芍?個(gè)N原子，共有5個(gè)2p軌道，形成一個(gè)大π鍵，該大π鍵含有5+1個(gè)=6電子，可用符號(hào)表示；③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。4．sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解解析：sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解 2 12 4 【解析】【分析】【詳解】(1)C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個(gè)碳氧雙鍵中各有一個(gè)π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個(gè)，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN；(4)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；Fe為26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個(gè)電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解；CO32中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此CO32的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價(jià)電子總數(shù)為4+2+63=24，每個(gè)O原子有2對(duì)孤電子對(duì)未參與成鍵，所以單電子數(shù)=242343=6，所以CO32為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以組合6個(gè)角，每個(gè)角延伸為兩個(gè)六元環(huán)，因此每個(gè)C原子連接有26= 12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)幾何知識(shí)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面，如圖所示?！军c(diǎn)睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)鍵數(shù)2未參與的孤對(duì)電子個(gè)數(shù)；具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。5．（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成；（解析：（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成；（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)；（5）由均攤法計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成，則的核外有24個(gè)電子，電子排布式是，簡(jiǎn)化形式是，故答案為：（或）；（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點(diǎn)、面上和體心，原子個(gè)數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個(gè)數(shù)為=4；8個(gè)硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學(xué)式是，X晶胞體積為，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。6．3d Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12NA 6 sp 兩者