【文章內(nèi)容簡介】 越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個(gè)電子為成對電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性： GeO，則電負(fù)性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價(jià)鍵；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ge原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)、6個(gè)位于面心，4個(gè)位于體內(nèi)，由分?jǐn)偡芍獢?shù)目為8+6+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。3．3d54s1 K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵解析：3d54s1 K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵 三角錐形 σ 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)與錳相鄰的元素有Cr，F(xiàn)e，Tc(锝，第五周期第ⅦB族)，其中未成對電子數(shù)最多的為Cr，為24號元素，價(jià)電子排布為3d54s1；(2)K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O，所以K的第一電離能小于O的第一電離能；(3)HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子；水分子之間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)；(4)KClO3晶體中陰離子為ClO3，其中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形；Cl原子采取sp3雜化，雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；(5)金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，其體對角線上的3個(gè)K原子相切，設(shè)晶胞的棱長為a pm，則有，則其晶胞的棱長為a=pm，則晶胞的體積V=pm3=1030cm3；晶胞中K原子的數(shù)目為，所以晶胞的質(zhì)量m=，所以晶體的密度為 g﹒cm3?！军c(diǎn)睛】面心立方堆積中，面對角線上3個(gè)原子相切，所以棱長a=2r；體心立方堆積中，體對角線上3個(gè)原子相切，所以棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。4．3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm解析：3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)氯原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外價(jià)電子排布式為3s23p5；HClO分子的中心原子為氧原子，根據(jù)雜化軌道理論，其雜化軌道類型為 sp3。（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性越來越強(qiáng)，故P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l＞S＞P。（3）①由圖（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) ?H=1962 kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962 kJ/mol247。6＝327kJ?mol1。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個(gè)SO3分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)式為(SO3)n。（4）①因?yàn)镃uF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學(xué)式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽離子可以為NO+，電子式為。③如圖（b）所示，晶胞邊長為a nm，晶胞對角線長度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的距離為體對角線的，距離為 nm；晶胞中有4個(gè)Cu＋與F－，根據(jù)密度公式，可知。④將該晶胞切成8等份，即8個(gè)小立方體，離子3位于左上方立方體的體心，根據(jù)離子1的坐標(biāo)為（，0），則離子3的坐標(biāo)為。5．3d24s2 O＞Cl＞C 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 [Ti(H2O)6]Cl3 CaTiO3 (正)八面解析：3d24s2 O＞Cl＞C 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 [Ti(H2O)6]Cl3 CaTiO3 (正)八面體 g/cm3 【解析】【分析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定配合物的化學(xué)式；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，據(jù)此推測化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷Ca原子的位置；(5)根據(jù)密度ρ＝做相關(guān)計(jì)算。【詳解】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價(jià)層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，故上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是O＞Cl＞C；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中有Ti為8＝1個(gè)，有Ca為1個(gè)，有O為6＝3個(gè)，所以Z的化學(xué)式為CaTiO3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；(5)不妨設(shè)有1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V＝a3pm3＝a310?30cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為m＝1mol136g/mol＝136g，所以晶體密度為ρ＝＝g/cm3＝ g/cm3=。6．5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級；Fe是26號元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級2個(gè)電子，再失去3d能級1個(gè)電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)Fe3+與SCN形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4=，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為4=，CN的個(gè)數(shù)為12=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)3+N(Fe2+)2=N(CN)，可得N(K+)=，故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之間形成配位鍵，H2NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少