【文章內容簡介】 成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大。故答案為：＜ ；因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大；（3）銅金合金是一種儲氫材料，晶胞參數anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點位置。該晶胞中Au原子個數=8=1，Cu原子個數=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個晶胞中銅原子個數是Au原子個數是1，則ρ= gcm－3=gcm－3；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，Au原子為3個面的頂點，晶胞中Au原子與面心Cu原子構成8個四面體空隙，氫原子進入到銅原子和金原子構成的四面體的空隙中，該材料儲滿氫后的化學式為H8Cu3Au。故答案為：；H8Cu3Au；（4）根據如圖1，N原子最外層5個電子，其中2個電子與碳形成碳碳雙鍵，1個電子與碳形成單鍵，孤電子對進入V的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價層電子對=3+=3，sp2雜化，立體構型的名稱是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強酸，但性質差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內氫鍵，所以沸點比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內氫鍵，所以沸點比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵，由成鍵元素及數目可知為NH4＋。故答案為：c。2．[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【解析：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Zn是第30號原子，Zn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）CO32的價層電子對數為，所以空間構型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性CNO，H的電負性最小，電負性順序為：HCNO；（3）DMF中，1號位置的C有雙鍵，是sp2雜化，3號位置的C都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條π鍵，所以DMF共有11NA的σ鍵；（4）由ZnS的晶胞結構可以看出，ZnS是面心立方最密堆積，所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個；【點睛】本題要注意第（3）問中的σ鍵，DMF的鍵線式為：，要注意2號、3號位置上是兩個甲基，每個甲基里有3個σ鍵，數的時候不要忽略掉。3．[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體解析：[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體 2 或1030 【解析】【分析】【詳解】Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912，說明最外層是1個電子，則Q為Na元素；再結合X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等可知X為H，Y為B；(1)Na的核電荷數為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) ；(2) Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對數==0，價層電子對數=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形；BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過C—C鍵形成立體網狀結構，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結構可知，每個碳原子平均形成2個C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學鍵；③晶胞中碳原子數目為4+8+6=8，則晶胞的質量為8g，處于體對角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對角線長度為8(r1010)cm，則晶胞棱長為cm，則該晶體的密度為[8g]247。[]3cm3=1030gcm3?！军c睛】把握非極性分子和極性分子的判斷方法，對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數177。電荷數）。注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“”，電荷數為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零；根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。4．4:3 小于 (CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結構式為，單鍵是σ鍵，解析：4:3 小于 (CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結構式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，以此分析；分子晶體相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據題意分析；利用價層電子對互斥理論來分析判斷NO2中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計算晶胞中Se原子，注意頂點原子為6個晶胞共用；根據計算?！驹斀狻浚?）(CN)2的結構式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，(CN)2 中π鍵和σ鍵的數目之比為4：3；(CN)2與(SCN)2均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，(CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低，故答案為：4：3；小于；(CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，則硝酸中n=2大于亞硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2中氮原子價層電子對數為，則NO2中氮原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：小于；sp2雜化；（3）Se原子間形成正六棱柱，位于面心與頂點，從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數目為，晶胞質量為，晶胞的體積，密度 ，故答案為：?！军c睛】利用均攤法計算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點原子為6個晶胞共用。5．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NC