【文章內(nèi)容簡介】 C 9 （NH4+）NHO（解析： 從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（OH） （OH）OHO（COO） 【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的電子排布圖為。（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時(shí)需要的最低能量。失去電子越難，第一電離能越大。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。但氮元素的2p軌道上有3個(gè)電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以失去一個(gè)電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。（3）①從結(jié)構(gòu)角度分析， NH4+與氨分子的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。②(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3中有羥基和酯基，每個(gè)羥基的氧原子都和碳原子結(jié)合形成C—Oσ鍵，每個(gè)酯基中有2個(gè)C—Oσ鍵，所以1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為3+32=9個(gè)。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個(gè)碳原子還剩一個(gè)p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（NH4+）NHO（COO），還存在于NH4+中的H和羥基的O之間，表示式為（NH4+）NHO（OH），還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（OH）OHO（COO）。（4）立方晶胞參數(shù)為a nm，所以晶胞的體積為(a107)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為d gcm3，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為(a107)3dg。根據(jù)其晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，所以(a107)3d =，y=。3．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號(hào)元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級(jí)；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期中，未成對(duì)電子數(shù)為2的還有：鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低； (3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO， NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個(gè)晶胞的質(zhì)量除以1個(gè)晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。【點(diǎn)睛】晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞的體積，注意單位換算。4．形 分子 范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和解析：形 分子 范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和 中與 配位能力較強(qiáng)的是 ； 中配體為 ，配合物的配位數(shù)為 ； 中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) ，且含有 個(gè)孤電子對(duì)，所以 原子采用 雜化，所以從軌道重疊方式看， 分子中的化學(xué)鍵類型為 鍵； 中 原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) 且含有 個(gè)孤電子對(duì)，所以 原子采用 雜化，其空間構(gòu)型為 形結(jié)構(gòu)。（2）中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循 18 電子規(guī)則，鎳中心原子價(jià)電子數(shù)為 10，則鎳與 形成的配合物化學(xué)式為 ；常溫下 為 黃色油狀液體，說明該晶體熔沸點(diǎn)低，為分子晶體，則 晶體中存在分子間范德華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價(jià)鍵，所以 晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵；、 的原子數(shù)都是 ，價(jià)電子數(shù)都是 10，則互為等電子體； 中含有 個(gè)配位鍵屬于 鍵，配體 分子中 原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，、 原子都符合 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 、 之間為三鍵，三鍵中含有 個(gè) 鍵、 個(gè) 鍵，所以 中 鍵和 鍵數(shù)目之比為 。（3）、 晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu)，并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對(duì)角線長為 ，所以體對(duì)角線長為 ，相距最近的兩個(gè) 原子核間距為體對(duì)角線的一半，所以相距最近的兩 個(gè) 原子核間距為 。5．3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) HCHO解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) HCHO CH4中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化 六方最密堆積 【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；②CH4為正四面體構(gòu)型，HCHO為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度晶胞體積計(jì)算晶胞棱長?！驹斀狻?1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)HCOOH＞CH3OH＞HCHO；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直