【正文】 【詳解】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構(gòu)型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數(shù)為：8+6=4，Al原子的個數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因為TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數(shù)為8+1=2，O原子的個數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=g【點睛】本題的難點為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對，關(guān)鍵是提供孤電子對的O氧原子的判斷，本題的易錯點為(6)，要注意單位的換算?！军c睛】本題考查晶胞計算、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，（4）為易錯點，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應(yīng)用，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。6．3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵 鉻離子解析：3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵 鉻離子 【解析】【分析】【詳解】(1)Cr為24號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p64s13d5，則其價電子排布為3d54s1，其中3d和4s軌道上的電子均為單電子，因此單電子數(shù)為6；(2)同周期自左而右，電負性增大，電負性F＞N；H元素與F、N元素化合時，H元素表現(xiàn)正化合價，H元素的電負性比F、N元素小，故電負性F＞N＞H；(3)NH3中N的價層電子對數(shù)=；由Cr的配位數(shù)為6知，該物質(zhì)為配鹽(無外界)，所以N和F均為配位原子；NH3中孤電子對在與Cr成鍵時，N的價層電子對數(shù)不變，所以雜化類型不變，N的雜化類型為sp3；(4)由Cr(NH3)3F3易升華可知，其熔沸點較低，應(yīng)為分子晶體，而NaCl為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力，所以NaCl熔沸點高很多；(5)由圖示可知，該六棱柱中白色小球有4個，均為六棱柱所有；在六棱柱的頂點有12個黑色小球，為6個六棱柱所有；上下的面心有2個黑色小球，為2個六棱柱所有，在六棱柱內(nèi)部還有3個黑色小球，則六棱柱中黑色小球共有個，白色小球和黑色小球的比例為4:6=2:3，根據(jù)化學(xué)式Cr2O3，可知白色小球為鉻離子；根據(jù)計算六棱柱中有4個Cr和6個O，則其質(zhì)量，則晶體密度，則。3．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低； (3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質(zhì)量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。但氮元素的2p軌道上有3個電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以失去一個電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。石墨烯中C的雜化類型為________。10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)為9，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。②Na2[A4O5(OH)4]E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和。（4）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。(4)CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg請回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。4．鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素． 鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+。(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。①從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] (4)已知：分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則環(huán)戊二烯負離子()中的大π鍵應(yīng)表示為________。(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價層電子總數(shù)為10的元素是_____(填元素符號)，該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。請回答下列問題：（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______。cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，F(xiàn)e（CO）5 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。