高二化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練單元-易錯題難題提高題學能測試-免費閱讀
【正文】 由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，熔點高低取決于相對分子質(zhì)量大小，故CS2的熔點高于CO2的熔點；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2，故答案為：①⑤③②④⑥；(3)A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)糢型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅）的晶體結(jié)構(gòu)模型，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體?！军c睛】含有離子鍵的一定為離子晶體，但含有共價鍵的可能為原子晶體或分子晶體。試推斷它們的晶體類型：A．____________； B．____________； C．____________； D．____________。Ⅱ（1）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。三種晶體的熔點由高到低的順序是______?！驹斀狻吭贜aCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著距離相等且最近的6個Cl，每個Cl周圍同時吸引著距離相等且最近的6個Na+，這個離子吸引的帶相反電荷的微粒構(gòu)成的是正八面體結(jié)構(gòu)，圖a符合條件；圖c則是選取其中一個離子，沿X、Y、Z三個方向切割可得到6個等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)為6，故符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖示是a和c，故合理選項是C。9．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確?！驹斀狻竣瘢?）原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；（2）熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgOCaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石、MgO、CaCl冰、干冰；（3）因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；（4）根據(jù)晶胞觀察，可知一個可與8個Cl相連，故晶體中的配位數(shù)為8；（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，水分子間能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)的熔沸點；Ⅱ（1）金屬鉀是體心立方晶系，根據(jù)構(gòu)型可知，點位于晶體的體心，則原子的坐標參數(shù)：；
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1