高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題難題提高題學(xué)能測(cè)試(編輯修改稿)
2025-04-05 04:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 As原子提供1對(duì)孤電子對(duì)給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個(gè)電子全部成鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，故B正確；C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯(cuò)誤；D. 每個(gè)As、Ga原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選：C。2．D【解析】【分析】【詳解】A．③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方最密堆積晶胞的，配位數(shù)為12，A不正確；B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關(guān)系為①②③=④，B不正確；C．②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①=1，②8+1=2，③8+1=2，④8+ =4，D正確；故選D。3．C【解析】【分析】在NaCl晶體中，Na+或Cl的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)的正確性?！驹斀狻吭贜aCl晶體中，每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引著距離相等且最近的6個(gè)Cl，每個(gè)Cl周圍同時(shí)吸引著距離相等且最近的6個(gè)Na+，這個(gè)離子吸引的帶相反電荷的微粒構(gòu)成的是正八面體結(jié)構(gòu)，圖a符合條件；圖c則是選取其中一個(gè)離子，沿X、Y、Z三個(gè)方向切割可得到6個(gè)等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)為6，故符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖示是a和c，故合理選項(xiàng)是C。4．C【解析】【分析】【詳解】A. 原子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，也存在極性共價(jià)鍵，例如屬于原子晶體，分子中含有的是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C. 在晶體中有陽(yáng)離子的同時(shí)不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有的是金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故C正確；D. 非金屬氧化物固態(tài)時(shí)不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5．B【解析】【分析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型均為極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B． 和 均屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型均為極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型均為非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型分別為極性共價(jià)鍵，離子鍵，化學(xué)鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的一定為離子晶體，但含有共價(jià)鍵的可能為原子晶體或分子晶體。不能通過(guò)化學(xué)鍵類型簡(jiǎn)單的判斷化合物的晶體類型。6．D【解析】【分析】【詳解】A. 晶體金紅石的晶胞如圖1所示，Ti為8+1=2，O為4+2=4，推知化學(xué)式為T(mén)iO2 （注：氧原子分別位于晶胞的上下底面和內(nèi)部），故A正確；B. 配合物（如圖2）分子中含有分
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