晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-期末復(fù)習(xí)提高題學(xué)能測(cè)試試題(編輯修改稿)
2025-04-02 03:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 同，故D錯(cuò)誤；故選B。2．C【解析】【分析】【詳解】A. 甲烷分子和水分子的中心原子均采取雜化，故其VSEPR模型相同，均為正四面體形，A錯(cuò)誤；B. 甲烷分子中CH鍵的C原子的電負(fù)性不足以使H原子與另外的非金屬原子之間形成氫鍵，故甲烷分子通過(guò)范德華力與構(gòu)成籠的水分子相結(jié)合，B錯(cuò)誤；C. 可燃冰是由分子與分子形成的晶體，為分子晶體，C正確；D. 由于水分子中存在兩對(duì)孤對(duì)電子，甲烷分子中只存在鍵合電子，不存在孤對(duì)電子，且孤對(duì)電子的斥力大于鍵合電子，176。，而分子的鍵角為109176。28’，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．D【解析】【分析】【詳解】A. 晶體金紅石的晶胞如圖1所示，Ti為8+1=2，O為4+2=4，推知化學(xué)式為TiO2 （注：氧原子分別位于晶胞的上下底面和內(nèi)部），故A正確；B. 配合物（如圖2）分子中含有分子內(nèi)氫鍵，故B正確；C. 某手性分子可通過(guò)酯化反應(yīng)讓其失去手性，由變成，故C正確；D. 不可以表示氯化鈉晶體，是氯化鈉的晶胞的，故D錯(cuò)誤；故選D。4．D【解析】【分析】【詳解】A. NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；B. 在CaF2晶體中，Ca2+和F?的電荷比(絕對(duì)值)是2：l，Ca2+和F?的個(gè)數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)?的配位數(shù)為4，故B正確；C. MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，故C正確；D. MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越小，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。5．A【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅晶體最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故A正確；B．二氧化硅晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)類似，每個(gè)硅原子為12個(gè)最小環(huán)共有，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)Si與4個(gè)O形成SiO鍵，則1 mol Si擁有4 mol SiO鍵，故C錯(cuò)誤；D．SiO2晶體中只含極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選：A。6．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確。答案選D。7．A【解析】【分析】【詳解】A．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故B錯(cuò)誤；C．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+與F間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，故D錯(cuò)誤。故選A。8．5 第四周期、ⅦA（都對(duì)得1分） FClBrI2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。 從Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大 K= 氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià) 【解析】【詳解】氯離子原子核外有18個(gè)電子，為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；、的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：、都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性，、半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故
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