高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)綜合模擬測(cè)評(píng)學(xué)能測(cè)試(編輯修改稿)
2025-04-05 05:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D．氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近的鈉離子個(gè)數(shù)=38/2=12，故D錯(cuò)誤；答案為B。3．A【解析】【分析】【詳解】A. 熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，A正確；B. ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 不溶于水，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. ℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2NaCl，D不正確；故選B。5．B【解析】【詳解】A. HCl是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和Cl，A錯(cuò)誤；B. 硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同，B正確；C. NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D. CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；故答案選D。7．A【解析】【分析】高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來(lái)照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，即電離了的“氣體”，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體卻被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)，故A正確；B．高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來(lái)照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，不一定要通電，故B錯(cuò)誤；C．等離子體中也存在中性微粒，通過(guò)電場(chǎng)時(shí)運(yùn)動(dòng)方向不發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．等離子體性質(zhì)活潑，可發(fā)生在一般條件下無(wú)法進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意等離子體存在中性微粒。8．A【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅晶體最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故A正確；B．二氧化硅晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，每個(gè)硅原子為12個(gè)最小環(huán)共有，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)Si與4個(gè)O形成SiO鍵，則1 mol Si擁有4 mol SiO鍵，故C錯(cuò)誤；D．SiO2晶體中只含極性共價(jià)鍵，不含非極性共
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