高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達標(biāo)綜合模擬測評學(xué)能測試(編輯修改稿)
2025-04-05 05:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=38/2=12，故D錯誤；答案為B。3．A【解析】【分析】【詳解】A. 熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，A正確；B. ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，B錯誤；C. 不溶于水，熔點3550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯誤；D. ℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2NaCl，D不正確；故選B。5．B【解析】【詳解】A. HCl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和Cl，A錯誤；B. 硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；C. NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D. CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；故合理選項是B。6．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；故答案選D。7．A【解析】【分析】高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，即電離了的“氣體”，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體卻被認為是物質(zhì)存在的第四態(tài)，故A正確；B．高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，不一定要通電，故B錯誤；C．等離子體中也存在中性微粒，通過電場時運動方向不發(fā)生改變，故C錯誤；D．等離子體性質(zhì)活潑，可發(fā)生在一般條件下無法進行的化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意等離子體存在中性微粒。8．A【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅晶體最小環(huán)上含有6個硅原子6個氧原子，共12個原子，故A正確；B．二氧化硅晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)類似，每個硅原子為12個最小環(huán)共有，故B錯誤；C．1個Si與4個O形成SiO鍵，則1 mol Si擁有4 mol SiO鍵，故C錯誤；D．SiO2晶體中只含極性共價鍵，不含非極性共
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