【文章內(nèi)容簡介】 形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，均相對較低，由此可知FeCl3屬于分子晶體；SO42的中心原子S有4對σ鍵電子對，其中心原子上的孤對電子對數(shù)為：(624+2)/2=0，所以SO42的立體構(gòu)型是正四面體形；(3) 基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，鐵氰化鉀中配體(CN)價電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序為：N＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價鍵，鐵離子和CN之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE。(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應(yīng)表示為π；其中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個CO分子中有1個σ鍵，1個CO分子與Fe形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6個頂點Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：?！军c睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除NA，因為晶胞含有的原子、離子或原子團是以個數(shù)為單位而不是以mol為單位，進行計算時要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。3．3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價層電子排布，F(xiàn)e3+有5對未成對電子，呈黃色；Fe2+有4對未成對電子，呈綠色，可知Cu+無顏色，因為Cu+中無單電子，故答案為：無；Cu+中無單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個共價鍵和1個孤電子對，由于NH3提供孤對電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內(nèi)存在孤電子對，孤電子對與共用電子對之間的斥力更大，所以NH3的鍵角更小，故答案為：共價鍵、配位鍵；大于； [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角?。?4)晶胞中Cl原子數(shù)目為4，晶胞中Cu原子數(shù)目為8+6=4，二者原子數(shù)目為1∶1，故配位數(shù)也相等，Cu原子與周圍4個Cl原子形成正四面體，Cu的配位數(shù)為4；若C1原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，設(shè)晶胞的邊長為a cm，面對角線等于，則銅原子半徑為，體對角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；。4．CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】解析： CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】（1）硼處于第二周期ⅢA族，其2s、2p電子為其價電子；（2）等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大；H2N →BH2中N原子的價層電子對數(shù)為3，據(jù)此判斷雜化類型；②根據(jù)BH4中B原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位；②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知，每個磷原子周圍有4個硼原子；③BP的晶胞邊長為anm=a107cm，其體積為（a107cm）3，根據(jù)晶胞圖可知，每個晶胞中含有B原子數(shù)為4，P原子數(shù)為8＋6=4，根據(jù)ρ=計算?！驹斀狻浚?）硼是五號元素，價電子數(shù)為3，原子的價電子排布圖為，故答案為：；（2）原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為或，故答案為：或；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以B的第一電離能小于N的第一電離能；H2N→BH2中B原子的價層電子對數(shù)為，所以B原子雜化類型為sp2；故答案為：；sp2；②中B原子的價層電子對數(shù)為，所以雜化方式為sp3雜化，則的立體構(gòu)型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl，故答案為：正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合耐磨的性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體；硼原子最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼周圍都有4個共價鍵，所以存在配位鍵，故答案為：原子；是；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為：4；③BP的晶胞邊長為a nm＝a107 cm，其體積為（a107 cm）3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有P原子數(shù)為4，B原子數(shù)為8＋6=4，所以磷化硼晶體的密度為gcm－3＝gcm－3，故答案為：。5． 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂解析： 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂點、面心 C、O 變小 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe原子中3d能級上有4個電子未成對，其它軌道上的電子都成對，所以Fe原子中未成對電子數(shù)是4；金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，所以石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，所以石墨的CC鍵的鍵長短；(2)這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高；(3)a為Zn2+，a連接的離子為S2，所以S2位于晶胞頂點和面心上；(4)①在圖3所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)是4的有C和O原子，所以采用sp3雜化形式的原子有C和O；②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以1號C與相鄰C原子間鍵能變小；(5)單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為=2，每個六邊形的面積為，12g單層石墨烯中碳原子個數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2。【點睛】計算石墨烯的面積時關(guān)鍵是理解每個六元環(huán)所含碳原子數(shù)，不能簡單的認(rèn)為六元環(huán)就有6個碳原子，要根據(jù)均攤法計算，每個碳原子被三個環(huán)共用，所以每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為2。6．d N 電子氣 A 6 “頭碰頭” 高于 均為離子晶體，O2半徑比S2半徑小，MnO晶格能大，熔點高 MnO2 6 【解析】解析：d N 電子氣 A 6 “頭碰頭” 高于 均為離子晶體，O2半徑比S2半徑小，MnO晶格能大，熔點高 MnO2 6 【解析】【分析】(1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為