【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 數(shù)之間的關(guān)系。2．sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解解析：sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解 2 12 4 【解析】【分析】【詳解】(1)C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個(gè)碳氧雙鍵中各有一個(gè)π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個(gè)，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN；(4)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；Fe為26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個(gè)電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解；CO32中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此CO32的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價(jià)電子總數(shù)為4+2+63=24，每個(gè)O原子有2對(duì)孤電子對(duì)未參與成鍵，所以單電子數(shù)=242343=6，所以CO32為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以組合6個(gè)角，每個(gè)角延伸為兩個(gè)六元環(huán)，因此每個(gè)C原子連接有26= 12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)幾何知識(shí)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面，如圖所示?！军c(diǎn)睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)鍵數(shù)2未參與的孤對(duì)電子個(gè)數(shù)；具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。3．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學(xué)式為DF2，D為+2價(jià)，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來判斷，碳原子若成四個(gè)單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個(gè)雙鍵，兩個(gè)單鍵，其雜化類型必為sp2，若成一個(gè)單鍵，一個(gè)三鍵，其雜化類型必為sp．在每個(gè)C60分子中，由于碳原子都采取sp2雜化，故參與形成σ鍵的電子只有3個(gè)，所以形成σ鍵的電子共有603=180個(gè)，而每個(gè)σ鍵需要2個(gè)電子，所以σ鍵的數(shù)目為90個(gè)，故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA；①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=ρV計(jì)算與S距離最近且等距離的S之間的距離；③計(jì)算Se原子價(jià)層電子對(duì)、孤電子對(duì)，確定其空間構(gòu)型；【詳解】（1）E為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；（2）H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（3）NH3極易溶于水，其原因主要是NH3與水分子間形成氫鍵，由于一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，故NH3?H2O中N原子與水中的H原子之間存在氫鍵，應(yīng)為b結(jié)構(gòu)，故答案為：與水分子間形成氫鍵；（4）每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為32，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目==90NA，故答案為：sp2；90NA；(5)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se，故答案為：；②根據(jù)圖片知,每個(gè)S離子連接4個(gè)Zn離子,所其配位數(shù)是4；晶胞中Zn原子數(shù)為4，S原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量，則，與S距離最近且等距離的S之間的距離為，故答案為：4；；③二氧化硒分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V形。4．啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：?jiǎn)♀? P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）一般地，非金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越高。由于磷的3p軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PCl3和PCl5。其中PCl3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)n==4，P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）基態(tài)Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5；PO43作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)。（5）把該晶胞分成8個(gè)小立方體，其中一個(gè)小立方體的頂點(diǎn)和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。在該晶胞中，有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子。 用Mg/md表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為x，則3x2=(4a)2，解之得x=a，該晶胞的體積為x3=3。1mol該晶胞中含4molBP，質(zhì)量為4M g，磷化硼晶體的密度為= g/cm3=g/cm3。【點(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計(jì)算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。有關(guān)密度的計(jì)算，通常以1mol晶胞為計(jì)算對(duì)象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。計(jì)算過程中要注意長(zhǎng)度單位的轉(zhuǎn)換。5．3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，F(xiàn)e3+有5對(duì)未成對(duì)電子，呈黃色；Fe2+有4對(duì)未成對(duì)電子，呈綠色，可知Cu+無顏色，因?yàn)镃u+中無單電子，故答案為：無；Cu+中無單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，由于NH3提供孤對(duì)電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內(nèi)存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力更