【文章內容簡介】 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低； (3)配合物是中內界為；由表中數(shù)據可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定；(4)晶體結構中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：?！军c睛】晶胞計算中，要找準一個晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算。3．X—射線衍射實驗 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析解析：X—射線衍射實驗 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據晶胞結構示意圖計算晶胞中H2 與 Ni個數(shù)比；②Ni 原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，再根據晶胞密度計算?！驹斀狻浚?）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定，故答案為：X—射線衍射實驗；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，而Cu失去1個電子成為Cu+：[Ar]3d10，Cu+達到全滿結構，較穩(wěn)定，Cu失去1個電子更容易，則第一電離能CuZn，故答案為：小于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵，不存在金屬鍵，故答案為：b；（4）①根據晶胞結構示意圖計算晶胞中H2數(shù)目為，Ni數(shù)目為，則H2 與 Ni 的物質的量之比為3:5，故答案為：3:5；②Ni 原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；該晶胞中Ni原子個數(shù)，Mg2+個數(shù)為8，由化學式可知H原子個數(shù)為16，則晶胞質量為，晶體的密度為ρgcm3，則晶胞的邊長為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；?！军c睛】由晶胞示意圖可知Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的。4．光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不解析：光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，均相對較低，由此可知FeCl3屬于分子晶體；SO42的中心原子S有4對σ鍵電子對，其中心原子上的孤對電子對數(shù)為：(624+2)/2=0，所以SO42的立體構型是正四面體形；(3) 基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，鐵氰化鉀中配體(CN)價電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序為：N＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價鍵，鐵離子和CN之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE。(4)根據類比推理可知，中含有的大π鍵應表示為π；其中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個CO分子中有1個σ鍵，1個CO分子與Fe形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結構單元中6個頂點Fe原子相鄰，且與內部3個Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：。【點睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除NA，因為晶胞含有的原子、離子或原子團是以個數(shù)為單位而不是以mol為單位，進行計算時要引用摩爾質量，所以一定要記得除NA。5．CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】解析： CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】（1）硼處于第二周期ⅢA族，其2s、2p電子為其價電子；（2）等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等；（3）①根據元素周期律，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大；H2N →BH2中N原子的價層電子對數(shù)為3，據此判斷雜化類型；②根據BH4中B原子的雜化方式可知其立體構型；根據元素守恒書寫化學方程式；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結合性質可知其晶體類型，硼最外層有3個電子，但根據晶胞結構可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位；②根據晶的結構圖可知，每個磷原子周圍有4個硼原子；③BP的晶胞邊長為anm=a107cm，其體積為（a107cm）3，根據晶胞圖可知，每個晶胞中含有B原子數(shù)為4，P原子數(shù)為8＋6=4，根據ρ=計算?！驹斀狻浚?）硼是五號元素，價電子數(shù)為3，原子的價電子排布圖為，故答案為：；（2）原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為或，故答案為：或；（3）①根據元素周期律，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以B的第一電離能小于N的第一電離能；H2N→BH2中B原子的價層電子對數(shù)為，所以B原子雜化類型為sp2；故答案為：；sp2；②中B原子的價層電子對數(shù)為，所以雜化方式為sp3雜化，則的立體構型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，反應的化學方程式為TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl，故答案為：正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結合耐磨的性質可知其晶體類型為原子晶體；硼原子最外層有3個電子，但根據晶胞結構可知，每個硼周圍都有4個共價鍵，所以存在配位鍵，故答案為：原子；是；②根據晶胞結構可知，每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為：4；③BP的晶胞邊長為a nm＝a107 cm