高二化學晶體的結構與性質專項訓練單元綜合模擬測評檢測試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:27 本頁面
【文章內容簡介】 正確；C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯誤；D. 每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故答案選：C。3．B【解析】【分析】【詳解】A. 該物質中硫的化合價為2，磷元素的平均化合價為+（1個+3價、3個+1價），選項A不正確；B. 22 g ， S ，1023，選項B正確；C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數均為8，選項C不正確；D. 該物質分子中有3個P—P鍵是非極性共價鍵，選項D不正確。答案選B。4．D【解析】【分析】【詳解】A．每個晶胞含有8+6=4個Na+，12+1=4個Cl，故A錯誤；B．晶體中每個Na+周圍有上下左右前后6個Cl，同理每個Cl周圍有6個Na+，故B錯誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數為38=12，故C錯誤；D．將晶胞分成8個小正方體，CD為右上方小正方體的體對角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D?！军c睛】難點D，注意理解題目的含義，沿體對角線AB作投影。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；C．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則FClBrI2的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結構相似，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故D正確；故答案為B。6．D【解析】【分析】【詳解】A．對于不同類型的晶體來說，原子晶體熔點大于離子晶體，離子晶體熔點大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點：CO2KClSiO2，A選項錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項錯誤；C．對于分子晶體來說，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，相對分子質量：戊烷丁烷丙烷，則沸點：戊烷丁烷丙烷，C選項錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項正確；答案選D。7．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價鍵相結合而形成的，不存在獨立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的，熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；故答案選：D。9．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽離子個數比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體
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