高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元綜合模擬測評檢測試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 正確；C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯誤；D. 每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選：C。3．B【解析】【分析】【詳解】A. 該物質(zhì)中硫的化合價為2，磷元素的平均化合價為+（1個+3價、3個+1價），選項A不正確；B. 22 g ， S ，1023，選項B正確；C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8，選項C不正確；D. 該物質(zhì)分子中有3個P—P鍵是非極性共價鍵，選項D不正確。答案選B。4．D【解析】【分析】【詳解】A．每個晶胞含有8+6=4個Na+，12+1=4個Cl，故A錯誤；B．晶體中每個Na+周圍有上下左右前后6個Cl，同理每個Cl周圍有6個Na+，故B錯誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數(shù)為38=12，故C錯誤；D．將晶胞分成8個小正方體，CD為右上方小正方體的體對角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D?！军c睛】難點D，注意理解題目的含義，沿體對角線AB作投影。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則FClBrI2的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故D正確；故答案為B。6．D【解析】【分析】【詳解】A．對于不同類型的晶體來說，原子晶體熔點大于離子晶體，離子晶體熔點大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點：CO2KClSiO2，A選項錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項錯誤；C．對于分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，相對分子質(zhì)量：戊烷丁烷丙烷，則沸點：戊烷丁烷丙烷，C選項錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項正確；答案選D。7．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的，熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；故答案選：D。9．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽離子個數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體
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