高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元綜合模擬測(cè)評(píng)檢測(cè)試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 正確；C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯(cuò)誤；D. 每個(gè)As、Ga原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選：C。3．B【解析】【分析】【詳解】A. 該物質(zhì)中硫的化合價(jià)為2，磷元素的平均化合價(jià)為+（1個(gè)+3價(jià)、3個(gè)+1價(jià)），選項(xiàng)A不正確；B. 22 g ， S ，1023，選項(xiàng)B正確；C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8，選項(xiàng)C不正確；D. 該物質(zhì)分子中有3個(gè)P—P鍵是非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不正確。答案選B。4．D【解析】【分析】【詳解】A．每個(gè)晶胞含有8+6=4個(gè)Na+，12+1=4個(gè)Cl，故A錯(cuò)誤；B．晶體中每個(gè)Na+周圍有上下左右前后6個(gè)Cl，同理每個(gè)Cl周圍有6個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為38=12，故C錯(cuò)誤；D．將晶胞分成8個(gè)小正方體，CD為右上方小正方體的體對(duì)角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)D，注意理解題目的含義，沿體對(duì)角線AB作投影。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則FClBrI2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故D正確；故答案為B。6．D【解析】【分析】【詳解】A．對(duì)于不同類型的晶體來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2KClSiO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：戊烷丁烷丙烷，則沸點(diǎn)：戊烷丁烷丙烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項(xiàng)正確；答案選D。7．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時(shí)，需克服共價(jià)鍵，生石灰熔化時(shí)，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時(shí)，需克服離子鍵，冰融化時(shí)，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連，而共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨(dú)立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。9．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體
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