高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-期末復(fù)習(xí)學(xué)能測試(編輯修改稿)
2025-04-05 05:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，故C錯誤；D．由題給信息可知，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D錯誤；故選B。2．D【解析】【分析】【詳解】A．氮化鋁（）結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤；B．熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點 比 要低，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳為 雜化，則原子和 原子也為雜化，故C錯誤；D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；故選D?！军c睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體。3．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2NaCl，D不正確；故選B。4．A【解析】【分析】【詳解】A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結(jié)合，A錯誤；B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個Na＋)有6個，B正確；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上有6個碳原子，且碳原子間都以共價單鍵相連，C正確；D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學(xué)鍵不被破壞，D正確；故選A。5．C【解析】【分析】【詳解】＋4價，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價是＋3價，原子的最外層電子數(shù)是3個，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故B錯誤；，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；，故D錯誤。故答案選：C。【點睛】金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動。6．B【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；B. C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時，碳原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；C. 由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，C正確；D. C5H5中碳原子沒有達到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，D正確；故合理選項是B。7．B【解析】【分析】【詳解】A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低，為分子晶體，A錯誤；B．固體或熔融后易導(dǎo)電，不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體，B正確；C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高，為原子晶體，C錯誤；D．固體不導(dǎo)電，熔
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