【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。故答案為：c。2．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析；(2)Cu失去一個(gè)電子后是3d能級(jí)全滿，比較穩(wěn)定，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，據(jù)此分析原因；(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對(duì)晶格能的影響進(jìn)行分析；(4)①根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力；②根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據(jù)晶胞中Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷；②根據(jù)各原子的空間結(jié)構(gòu)判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù)；③根據(jù)計(jì)算晶體密度?！驹斀狻?1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族，屬于元素周期表中ds區(qū)元素，Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，具有7種不同能級(jí)的電子；(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，鎳失去的是4s1電子，故ICu＞INi；(3)O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，故氧化亞銅熔點(diǎn)高；(4)①根據(jù)圖1可得，該物質(zhì)中存在非金屬原子之間的共價(jià)鍵、Cu2+與其它原子（N）也形成了配位鍵，不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力；②以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化；(5)①根據(jù)晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子個(gè)數(shù)為8+6=4，Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：1，故該晶胞為CuCl；②D與C的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且DC長(zhǎng)度等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的，D在底面投影D′處于面對(duì)角線AC上，且AD′長(zhǎng)度等于D′C長(zhǎng)度的三倍，則D到底面(即坐標(biāo)系xOy面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)z＝，D到左側(cè)平面(即坐標(biāo)系yOz面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)x＝，D到前平面(即坐標(biāo)系xOz面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)y＝，故D的坐標(biāo)參數(shù)為：(，)；③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4298pm，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞質(zhì)量＝4g，晶體密度＝(4g)247。(cm)3＝。3．X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析解析：X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算晶胞中H2 與 Ni個(gè)數(shù)比；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，再根據(jù)晶胞密度計(jì)算。【詳解】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定，故答案為：X—射線衍射實(shí)驗(yàn)；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，而Cu失去1個(gè)電子成為Cu+：[Ar]3d10，Cu+達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，Cu失去1個(gè)電子更容易，則第一電離能CuZn，故答案為：小于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵，不存在金屬鍵，故答案為：b；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算晶胞中H2數(shù)目為，Ni數(shù)目為，則H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為3:5，故答案為：3:5；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)，Mg2+個(gè)數(shù)為8，由化學(xué)式可知H原子個(gè)數(shù)為16，則晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為ρgcm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；?！军c(diǎn)睛】由晶胞示意圖可知Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的。4．a(chǎn) N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高 spsp2 四面解析：a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高 spsp2 四面體形 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項(xiàng)符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，與CO互為等電子體的一種分子為N2，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N≡N；N＞O＞C；（3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng)，氫鍵會(huì)使沸點(diǎn)異常升高，會(huì)導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)異常的高，所以沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；（4）甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為sp2；NH3中N原子形成3個(gè)NH鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是四面體形，故答案為：spsp2；四面體形；（5）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，C位于晶胞體心，則C的原子坐標(biāo)為：，故答案為：；②1mol晶胞，即有NA個(gè)晶胞，質(zhì)量為m=2（642+16）g=1442g，所以密度為ρ=，故答案為：。5．Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯解析：Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測(cè)其為第二主族元素，而鈹只有4個(gè)電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號(hào)為；（2）將一個(gè)氧原子換成一個(gè)硫原子，因此的甲的化學(xué)式為或，中硫原子是雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類似，因此分子中心原子的雜化類型也為；（3）根據(jù)分析，1mol紫紅色的物質(zhì)中有2mol位于外界，因此剩下的1mol位于內(nèi)界，其配離子的化學(xué)式為，而1mol綠色的物質(zhì)中有1mol位于外界，因此剩下的2mol位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為4+2＝6；（4）①四個(gè)大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個(gè)來算，而位于頂點(diǎn)的氧原子按來計(jì)算，位于棱心的氧原子按來計(jì)算，位于面心的氧原子按來計(jì)算，位于體心的氧原子按1個(gè)來計(jì)算，因此一共有個(gè)氧原子，根據(jù)分析，一個(gè)晶胞內(nèi)