晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)綜合模擬測(cè)評(píng)學(xué)能測(cè)試試題(編輯修改稿)
2025-04-02 03:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性條件下有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸氧化為硫酸，所以溶液的有硫酸鋇沉淀生成。此類比推理也不合理，C不正確；D. 同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)的氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序數(shù)較大，氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)。由硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸是合理的類比，D正確。2．D【解析】【分析】【詳解】A．每個(gè)晶胞含有8+6=4個(gè)Na+，12+1=4個(gè)Cl，故A錯(cuò)誤；B．晶體中每個(gè)Na+周圍有上下左右前后6個(gè)Cl，同理每個(gè)Cl周圍有6個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為38=12，故C錯(cuò)誤；D．將晶胞分成8個(gè)小正方體，CD為右上方小正方體的體對(duì)角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)D，注意理解題目的含義，沿體對(duì)角線AB作投影。3．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2NaCl，D不正確；故選B。4．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時(shí)，需克服共價(jià)鍵，生石灰熔化時(shí)，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時(shí)，需克服離子鍵，冰融化時(shí)，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。5．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來解答?！驹斀狻緼．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，故A正確；B．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．B【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；B. C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時(shí)，碳原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. 由圖可知：只有1號(hào)碳原子形成4個(gè)σ共價(jià)鍵，無孤
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