晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)測試提優(yōu)卷試卷(編輯修改稿)
2025-04-02 03:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子與相鄰3個(gè)C原子形成3個(gè)碳碳鍵，這些C原子形成一個(gè)個(gè)平面正六邊形，通過每個(gè)C原子形成了3個(gè)六元環(huán)，A正確；B. 在石墨烯晶體中，C原子采用sp2雜化，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中既有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C. 碳原子價(jià)電子數(shù)為4，在金剛石晶體中，每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，所有價(jià)電子全部參與成鍵，形成了4個(gè)CC鍵，C原子采用sp3雜化，C正確；D. 在金剛石中，C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上含有6個(gè)C原子，其中六元環(huán)上能夠共平面的C原子數(shù)目為4，結(jié)構(gòu)如圖所示： ，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4．C【解析】【分析】【詳解】A．K3C60中K+與C603之間為離子鍵，C603中CC鍵為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、K3C60中鉀離子顯+1價(jià)、C603整體顯3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．K3C60為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；D．C60為單質(zhì)，12C為原子，而同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者不屬于同素異形體， 故D錯(cuò)誤；故選：C。5．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來解答。【詳解】A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，故A正確；B．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．C【解析】【分析】在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高?！驹斀狻緾lBrI，則熔點(diǎn)NaFNaClNaBrNaI，故A正確；S2，S2比Cl所帶電荷多，離子半徑小，Cl比I離子半徑小，則熔點(diǎn)Na2ONa2SNaClNaI，故B正確；+的半徑大于Mg2+，則熔點(diǎn)CaC12MgCl2，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+，則熔點(diǎn)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3，故D正確；故答案選：C。7．D【解析】【分析】【詳解】A. 金屬鍵越強(qiáng)其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，金屬鍵：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，則物質(zhì)的熔點(diǎn)：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，A錯(cuò)誤；B. HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的化學(xué)鍵HCl鍵比HI鍵強(qiáng)，斷裂消耗的能量高，與分子之間的作用力大小無關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與相鄰的四個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)C原子形成，所以屬于1個(gè)C原子的CC鍵數(shù)目為4=2，12 g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量是1 mol，則其中含有2 mol CC鍵，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)
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