晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練單元達標測試提優(yōu)卷試卷-資料下載頁
2025-04-02 03:30本頁面
【正文】 出體積，再利用晶胞中所含原子數(shù)計算質(zhì)量，最后求出鈦酸鋇晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排布圖為，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素，其價電子排布可能為3d84s4s24p4s24p4，則對應元素為Ni、Ge、Se。答案為：；Ni、Ge、Se；(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(BeMg)、?r(MgCa)明顯大于?r(CaSr)、?r(SrBa)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進行解析，其原因為Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小。答案為：Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較?。虎谟缮媳頂?shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋，其原因為隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小。答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減?。?3)①草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2。答案為：sp2；②草酸分子中含有水溶性基團羧基，由此可預測草酸易溶于水和乙醇。答案為：易溶；③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，由此確定草酸熔點高于液溴的原因是草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低。答案為：草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低；(4)晶胞中，Ti原子周圍距離最近的O原子位于棱的中點，由此可確定其配位數(shù)為=6；在晶胞內(nèi)，含有1個Ba離子，含Ti原子數(shù)為8=1，O原子數(shù)為12=3，則鈦酸鋇晶體的密度ρ==。答案為：6；?！军c睛】計算晶胞中所含原子數(shù)時，采用均攤法。原子位于立方體的頂點時，只有八分之一屬于此晶胞；原子位于棱上時，只有四分之一屬于此晶胞；原子位于面心時，只有二分之一屬于此晶胞；原子位于體內(nèi)時，則完全屬于此晶胞。12．金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 3：1 107 【解析】【分析】【詳解】(1)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，Cu、Ni失去一個電子后形成的Cu+、Ni+電子排布式分別為[Ar]3d[Ar]3d84s1，Cu+的3d軌道全充滿，達到穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；(2)①Cu原子位于面心，Cu原子個數(shù)為6=3，Ni原子位于晶胞的頂點，Ni原子個數(shù)為8=1，故鎳白銅合金中Cu與Ni的數(shù)量比為3：1；②合金中含有3個Cu，1個Ni，晶胞密度為d g/cm3，則=d(a107cm)3，解得a=107 nm?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶胞的計算。注意原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空是穩(wěn)定狀態(tài)。
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