晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題難題專題強(qiáng)化試卷檢測(cè)試卷-資料下載頁
2025-04-02 03:18本頁面
【正文】 離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，則該離子為SO42；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽離子中的中心離子Cu2+配位數(shù)是6，配位體是H2O、NH3，其中H2O有2個(gè)，NH3有4個(gè)，H2O、NH3與Cu2+之間通過配位鍵結(jié)合，H2O中存在HO共價(jià)鍵，NH3中存在HN共價(jià)鍵，故陽離子中含有配位鍵和共價(jià)鍵；元素的非金屬性O(shè)N，且原子半徑ON，使得配位體H2O和Cu2+的配位鍵比配位體NH3與Cu2+的配位鍵要弱，因此該化合物在加熱時(shí)首先失去的組分是H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷、元素電離能大小比較、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)理論及晶胞計(jì)算等，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和一定數(shù)學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、分析能力和知識(shí)運(yùn)用能力。11．①④ ②⑤ ③⑥ ⑤⑥ ④ ② ⑥ 【解析】【分析】根據(jù)給出的各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷所屬晶體類型，并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒之間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高分析解答。【詳解】①構(gòu)成氯化鈣晶體的微粒是氯離子和鈣離子，晶體為離子晶體；②構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子，屬于原子晶體；③構(gòu)成硫單質(zhì)的微粒是硫分子，屬于是分子晶體；④氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體；⑤構(gòu)成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子，晶體類型為原子晶體；⑥構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子，二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；(1)綜上所述可知：屬于離子晶體的是①④；屬于原子晶體的是②⑤；屬于分子晶體的是：③⑥； (2)屬于共價(jià)化合物的是二氧化硅和二氧化碳，序號(hào)為⑤⑥；含有共價(jià)鍵的離子化合物是氫氧化鈉，序號(hào)是④；(3)原子晶體的特性是：高硬度、高熔點(diǎn)，原子晶體中共價(jià)鍵越短，共價(jià)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗能量就越大，物質(zhì)的硬度就越大，由于鍵長(zhǎng)SiOCC，所以硬度最大的是金剛石，合理選項(xiàng)是②；分子晶體的特性是：低熔點(diǎn)、升華，所以熔點(diǎn)最低的是干冰，故合理選項(xiàng)是⑥。【點(diǎn)睛】本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生要學(xué)會(huì)用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時(shí)也應(yīng)該學(xué)會(huì)依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷：①離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，其水溶液或熔化時(shí)能導(dǎo)電；②原子晶體一般熔沸點(diǎn)更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點(diǎn)低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電； ④金屬晶體一般熔沸點(diǎn)較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。12．HClO（或次氯酸） ac Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O ClO3 【解析】【分析】(1)酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為ClOCl；(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性；(3)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，只有Cl元素的化合價(jià)變化?！驹斀狻?1)酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl?O?Cl，其電子式為；(2)a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價(jià)，則非金屬性O(shè)大于Cl，故a正確；b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故b錯(cuò)誤；c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl，故c正確；d．O元素不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(3)上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2?)和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，Cl元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ClO3?
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