高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題難題提高題學(xué)能測(cè)試-資料下載頁(yè)
2025-04-05 04:26本頁(yè)面
【正文】 以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；（2）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgOCaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?、MgO、CaCl冰、干冰；（3）因?yàn)镸gO中離子帶兩個(gè)電荷，NaCl中離子帶一個(gè)電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；（4）根據(jù)晶胞觀察，可知一個(gè)可與8個(gè)Cl相連，故晶體中的配位數(shù)為8；（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，水分子間能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；Ⅱ（1）金屬鉀是體心立方晶系，根據(jù)構(gòu)型可知，點(diǎn)位于晶體的體心，則原子的坐標(biāo)參數(shù)：；（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為，假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則 ，鉀原子的半徑為 ，計(jì)算晶體鉀的密度：。12．離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 SiO2KClO3I2 ①⑤③②④⑥ 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石（或晶體硅） 【解析】【分析】【詳解】(1)氯酸鉀是離子晶體，離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，碘升華時(shí)需克服的是分子間作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比要弱得多，所以碘的熔點(diǎn)最低，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力；SiO2KClO3I2；(2)可將六種晶體分類，原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)高低取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小，故CS2的熔點(diǎn)高于CO2的熔點(diǎn)；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2，故答案為：①⑤③②④⑥；(3)A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)糢型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅）的晶體結(jié)構(gòu)模型，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）?！军c(diǎn)睛】本題解答關(guān)鍵：巧用晶體的熔點(diǎn)判斷晶體。離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百攝氏度至一千攝氏度，原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度，分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度，而金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有很低的（如汞）。
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1