高二化學晶體的結構與性質(zhì)專項訓練單元-易錯題難題提高題學能測試-資料下載頁
2025-04-05 04:26本頁面
【正文】 以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體；（2）熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgOCaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石、MgO、CaCl冰、干冰；（3）因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；（4）根據(jù)晶胞觀察，可知一個可與8個Cl相連，故晶體中的配位數(shù)為8；（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，水分子間能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)的熔沸點；Ⅱ（1）金屬鉀是體心立方晶系，根據(jù)構型可知，點位于晶體的體心，則原子的坐標參數(shù)：；（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為，假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則 ，鉀原子的半徑為 ，計算晶體鉀的密度：。12．離子鍵 共價鍵 分子間作用力 SiO2KClO3I2 ①⑤③②④⑥ 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石（或晶體硅） 【解析】【分析】【詳解】(1)氯酸鉀是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需要克服共價鍵；碘為分子晶體，碘升華時需克服的是分子間作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結構的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學鍵相比要弱得多，所以碘的熔點最低，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；SiO2KClO3I2；(2)可將六種晶體分類，原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結構相似，熔點高低取決于相對分子質(zhì)量大小，故CS2的熔點高于CO2的熔點；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2，故答案為：①⑤③②④⑥；(3)A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；(4)由晶胞結構糢型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅）的晶體結構模型，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）?！军c睛】本題解答關鍵：巧用晶體的熔點判斷晶體。離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百攝氏度至一千攝氏度，原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度，分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度，而金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有很低的（如汞）。
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