高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元綜合模擬測(cè)評(píng)學(xué)能測(cè)試-資料下載頁
2025-04-05 04:14本頁面
【正文】 鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120176。，故d錯(cuò)誤；e．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；f．金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯(cuò)誤；答案為：ae；（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，在BN晶體中，每個(gè)B原子和4個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為 4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對(duì)原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個(gè)Cu分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為： ，又 ，則 。12．HClO（或次氯酸） ac Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O ClO3 【解析】【分析】(1)酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為ClOCl；(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性；(3)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，只有Cl元素的化合價(jià)變化。【詳解】(1)酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl?O?Cl，其電子式為；(2)a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價(jià)，則非金屬性O(shè)大于Cl，故a正確；b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故b錯(cuò)誤；c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl，故c正確；d．O元素不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(3)上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2?)和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，Cl元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ClO3?。
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