高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元質(zhì)量專項(xiàng)訓(xùn)練試卷-資料下載頁
2025-04-05 04:11本頁面
【正文】 s1，有6個(gè)未成對(duì)的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個(gè)未成對(duì)的電子，基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1；(2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點(diǎn)比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5141)=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；(4)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，中，有一個(gè)C≡N，含有2個(gè)π鍵，兩個(gè)雙鍵中分別有一個(gè)π鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)中鍵連方式，碳原子沒有孤對(duì)電子，每個(gè)氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個(gè)數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；(5)①根據(jù)圖示，頂點(diǎn)和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積； ②根據(jù)圖示，一個(gè)晶胞中的鐵原子為頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=8+6=4，單原子位于晶胞內(nèi)部，N個(gè)數(shù)為1，則該化合物的化學(xué)式為Fe4N；③根據(jù)ρ=，則晶胞的體積V=，則晶胞的棱長===。Fe(II)圍成的八面體中，棱長=，正八面體一半的體積=()2=，八面體的體積為=2=。 12．離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 二氧化硅＞氯酸鉀＞碘 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥ H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石 【解析】【分析】分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力，確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。【詳解】（1）氯酸鉀屬于離子化合物，其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價(jià)鍵的原子晶體，其熔化時(shí)粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時(shí)粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。（2）①CO2屬于分子晶體，在常溫下是氣體；②NaCl屬于離子晶體，在常溫下是固體；③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體，在常溫下是固體；④Si屬于原子晶體，在常溫下是固體；⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2；⑥金剛石屬于原子晶體，在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰伲饥荩饥郏饥冢饥埽饥蕖＃?）H2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。（4），說明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；B. CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS不溶于水的晶體，其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：A. 該晶體中，兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫； B. 該晶體中，兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉； C. 該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅； D. 該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石。
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