高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元質(zhì)量專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練試卷(更新版)
【正文】 的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉； C. 該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅； D. 該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石。（2）①CO2屬于分子晶體，在常溫下是氣體；②NaCl屬于離子晶體，在常溫下是固體；③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體，在常溫下是固體；④Si屬于原子晶體，在常溫下是固體；⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2；⑥金剛石屬于原子晶體，在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難點(diǎn)（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間有1個(gè)O原子判斷O原子的數(shù)目。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)是否正確?！驹斀狻緼．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中所含離子總數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析，Y2的配位數(shù)為4，X2+的配位數(shù)也為4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與頂點(diǎn)上每個(gè)X2+距離最近且相等的X2+在其面心，則共有12個(gè)，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，X與Y形成的化合物為ZnS，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。A． B． C． D．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。②該化合物的化學(xué)式為 ___。11．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________；（2）寫(xiě)出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號(hào)）；a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．Na2CO3溶液（4）寫(xiě)出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個(gè)。高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元質(zhì)量專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練試卷一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。_________________（8）如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，則制得的Si3N4質(zhì)量為_(kāi)____________。①寫(xiě)出氮化鐵中鐵的堆積方式為_(kāi)___。（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A_____；B_____；C_____；D_____。6．C【解析】【分析】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素。8．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類(lèi)型：共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)很高，離子晶體熔沸點(diǎn)也較高，分子晶體熔沸點(diǎn)低。金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個(gè)。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘
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