【正文】 和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，Zn2+提供空軌道、CN中C原子提供孤電子對而形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，S2形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，則Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中；②取1mol晶胞，則有NA個(gè)晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則一個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，對于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)ZnS晶胞中，含有Zn的數(shù)目為8+6＝4，含有S的數(shù)目為4，因此1molZnS的質(zhì)量為m=4(65+32)g=388g，已知晶體的密度為dg/cm3，則有d==g/cm3，解得：a=cm=pm。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。故答案為：第四周期第ⅠB族；（2）氨分子中有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對作用力大，NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3＜[Cu(NH3)2]2+，理由：因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。8．Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。(3)常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+，反應(yīng)如下：Ni2+(aq)+2 2H+(aq)①1個(gè)二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個(gè)配位鍵。(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。(4)R的晶體密度為d g回答下列問題：(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，銅、金的摩爾質(zhì)量分別為M(Cu)、M(Au)，該晶體的密度為______g/cm3；氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為______。（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。 + 2．我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N?H…Cl、____________、____________。(4)[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因________________________________________。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。6．2018年11月《物理評論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)開______。（4）偏鈦酸鋇的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，則偏鈦酸鋇的化學(xué)式為___；與Ba2+最近且等距離的O2為___個(gè)?；卮鹣铝袉栴}：（5）在周期表中，與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。（4）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價(jià)鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。（6）Fe3O4晶體中，O2的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如7的O2圍成的正四面體空隙和12的O2圍成的正八面體空隙。的晶體類型為 ______ 請用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形解析：第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。3d10） 4 N＞O＞C 3:1 sp2 HCHO與水分子間存在氫鍵 配位鍵 C 正四面體 【解析】【分析】(1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，據(jù)此答題，單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵；(3)利用甲醛中的成鍵來分析碳原子的雜化類型，HCHO極易與水互溶，考慮形成氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，根據(jù)立體幾何分析Zn2+在S2中的填隙方式；②根據(jù)晶體密度公式d＝計(jì)算，其中z為一個(gè)晶胞的粒子數(shù)，Mr為一個(gè)粒子的相對質(zhì)量，V為一個(gè)晶胞的體積。晶胞體積計(jì)算。 【解析】【分析】(1)Cu原子失去4s能級上1個(gè)電子、3d能級上1個(gè)電子生成銅離子，據(jù)此書寫該基態(tài)離子核外電子排布式；(2)SO42中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵；(3)中3號C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，6號碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)、黑色球個(gè)數(shù)為4，則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體?！驹斀狻?1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；C與相鄰C形成3個(gè)CC鍵，沒有孤對電子，雜化方式均為sp2；②每個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子共用，故每碳原子單占有的共價(jià)鍵為=，則碳原子和碳碳鍵的個(gè)數(shù)比是1:=2:3，每個(gè)碳原子為3個(gè)六元環(huán)共用，1個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g碳的物質(zhì)的量為1mol，；③a．石墨烷的分子通式為(CH)n，不滿足烷烴的分子通式CnH2n+2，則不屬于烷烴，故a錯(cuò)誤；b．石墨烷屬烴類，均難溶于水，故b正確；c．石墨烷中所有碳原子均為sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，故c錯(cuò)誤；d．石墨烷中不存在碳碳雙鍵，不可以發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為b；④a．加熱晶體脫除制得石墨烯，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；b．加熱晶體脫除制得石墨烯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiC=Si+C，屬分解反應(yīng)，故b正確；c．反應(yīng)中碳、硅元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；故答案為b、c；(2)晶體硅為原子晶體，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，則SiC的晶體類型為原子晶體；晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiC鍵，則晶體中Si原子與SiC鍵的數(shù)目之比為1:4；(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl，結(jié)合元素的化合價(jià)升降，同時(shí)生成的氣體為H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風(fēng)，避免中毒，反應(yīng)方程式為：濃；答案為：濃；碳酸錳在空氣中灼燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方