【正文】 O3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題。mol－1，轉化單位，帶入數(shù)據(jù)，可得a=nm。與相鄰C原子間鍵能變?。?5)單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為=2，每個六邊形的面積為，12g單層石墨烯中碳原子個數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2。5．4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1解析：4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結合陰離子HF2的結構和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(axb)計算解答；(4)根據(jù)晶體結構及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，Ni位于內部和面上，利用均攤法計算判斷化學式；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個碳原子還剩一個p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為。【點睛】元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度，金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．(金屬的相互置換)。的熔點約為，沸點為，則鐵有、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。(寫出計算表達式)11．鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。A 基態(tài)原子 L 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態(tài)原子 4s 軌道半充滿 和 3d 軌道全充滿。②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。6．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（2）用KF/HF溶液對儲氫合金表面進行氟化處理，能改善合金的表面活性。（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHO（COO）、____________、____________。（5）C與E的金屬性強弱關系是C____E，請設計一個簡單實驗來證明：_____。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。NaBH4中存在__（填標號）。（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是__，中心原子的雜化方式為__。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。（4）請寫出元素C的最高價氧化物對應的水化物與HClO4反應的離子方程式：_____。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為______________。lmol[Fe(CN)6]3含σ鍵的數(shù)目為__。Ni3+的價層電子排布式為___。cm?3（列出計算式）。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯。①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4的空間構型是___，與BF4互為等電子體的分子有___(任寫一種)。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)8．A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E 是一種過渡元素。(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，則該晶胞參數(shù)a=______pm。具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色的，寫出該反應的離子方程式____________。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．綠礬是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質 ______ ．以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應的雜質，反應裝置如圖已知：，常壓下，【詳解】由上述分析可知，A為H、B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Sc；(1)由分析知：A是H，B是O，F(xiàn)是Sc；(2)F元素為Sc，基態(tài)原子的核外價電子排布式為3d14s2，則價電子排布圖，其最高化合價為+3價；(3)E為K元素，含鉀元素的化合物灼燒的顏色是紫色；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來，這就是很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應的原因；(4)C為Al，最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，另外HClO4是強酸，則Al(OH)3與HClO4反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)將金屬K和Al分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應而鋁幾乎不和水反應，則金屬性AlK。②(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3中有羥基和酯基，每個羥基的氧原子都和碳原子結合形成C—Oσ鍵，每個酯基中有2個C—Oσ鍵，所以1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為3+32=9個?！军c睛】由晶胞中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標參數(shù)的關鍵，也是解答難點。連接的O原子吸引電子能力較強，導致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以1號CBF4－，中心原子B的價層電子對數(shù)為，還有4對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構型為正四面體形；將BF4－中所帶的負電荷遷移給B，轉化為C或Si，將F替換為同族元素Cl，可找到等電子體CCl4或SiF4；②配體CH3CN中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化，CN中含有三鍵，碳原子是sp雜化；CH3CN中含有3個C－H，1個C－C，和1個C≡N，所有的單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，則一共有4+1=5個σ鍵；(3)同主族元素中F原子的半徑最小，且電負性最大，吸引電離能力強，被吸引的電子距離原子核近，與F原子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減??；(4) 溴化亞銅晶胞中，4個Cu均為該晶胞所有，8個頂點的Br分別為8個晶胞所有，6個面心的Br分別為2個晶胞所有，則1個晶胞中含有，可知化學式為CuBr；①根據(jù)圖示，與Cu相連的Br有4個，Cu的配位數(shù)4，根據(jù)化學式CuBr，可知Br的配位數(shù)也是4；②晶體的密度計算，CuBr的摩爾質量為144g【點睛】由晶胞結構可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12+2+3=6是解答難點。個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風，避免中毒，反應方程式為：濃；答案為：濃；碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應，同時生成二氧化碳，反應的方程式為