【正文】 方，故為S；以此解答。（4）由，可知，Ni原子個數(shù)為4，所有Mg原子的Ni配位數(shù)相等，Mg原子數(shù)目為8，則Mg原子填入由Ni原子形成的四面體空隙中其，空隙占有百分率為100%，故答案為：四面體；100%。⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后，分子中多了 和 的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、 和 ，非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，、 在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，它們的電負(fù)性均大于 元素的，故電負(fù)性：。（3）、 晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu)，并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對角線長為 ，所以體對角線長為 ，相距最近的兩個 原子核間距為體對角線的一半，所以相距最近的兩 個 原子核間距為 。3．3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低解析：3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低 12 【解析】【分析】(1)基態(tài)硒原子序數(shù)為34，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；(2)同一周期中從左到右，原子半徑逐漸減小，同一周期從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族第一電離能大于同周期相鄰元素；(3)二氧化硅晶體中含有“SiO4”結(jié)構(gòu)單元，1個Si原子結(jié)合4個O原子，同時每個O原子結(jié)合2個Si原子；(4)原子晶體中，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，共價鍵越弱，鍵能越小，晶體的熔點(diǎn)越低；(5)①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為12；②均攤法計算晶胞(平行六面體)中Ga、N原子數(shù)目，計算原子總質(zhì)量，根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量247。mol1；（4）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___，基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。（4）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃），原因是________。以 CuSONaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。（3）B2H6和NH3化合可以生成H3BNH3，H3BNH3加熱時發(fā)生反應(yīng)：H3BNH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設(shè)計到的元素，電負(fù)性由小到大依次為_____6．非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm，則相距最近的兩 個鐵原子核間距為_____cm （用含 a 的式子表示）。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g回答下列問題：（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。 (4)有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能(Dq)68Dq+2p4+2p612Dq+3p4+3p(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元測試題試卷一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．第Ⅷ族元素、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。 B. σ鍵導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關(guān)，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導(dǎo)體材料。②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，F(xiàn)e（CO）5 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_______ 。BH4離子的立體構(gòu)型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。8．Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為__，第二周期第一電離能比B高的元素有__種。11．A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。12．鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。mol1；Mg的第一電離能為___kJ【點(diǎn)睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除NA，因?yàn)榫О械脑?、離子或原子團(tuán)是以個數(shù)為單位而不是以mol為單位，進(jìn)行計算時要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。（2）中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循 18 電子規(guī)則，鎳中心原子價電子數(shù)為 10，則鎳與 形成的配合物化學(xué)式為 ；常溫下 為 黃色油狀液體，說明該晶體熔沸點(diǎn)低，為分子晶體，則 晶體中存在分子間范德華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價鍵，所以 晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價鍵；、 的原子數(shù)都是 ，價電子數(shù)都是 10，則互為等電子體； 中含有 個配位鍵屬于 鍵，配體 分子中 原子上有一對孤對電子，、 原子都符合 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 、 之間為三鍵，三鍵中含有 個 鍵、 個 鍵，所以 中 鍵和 鍵數(shù)目之比為 。④a選項：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a正確；b選項：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b正確；c選項：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c正確；d選項：乙醇不是對稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d錯誤；故選abc。（3）NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于B2H6，BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，石墨是混合晶體，BN屬于混合型晶體 ，熔沸點(diǎn)較高，故答案為：BN、NHB2H6；BN屬于混合型晶體 ，熔沸點(diǎn)較高；NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子沒有，所以NH3的沸點(diǎn)高于B2H6。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。 （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個B形成3個共價鍵、每個O形成2個共價鍵，所以平均每個B原子結(jié)合2個O原子，由B和O的化合價分別為+3和2可知，其化學(xué)式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個共價鍵，另一種形成3個共價鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。11．1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N解析：1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓ 【解析】【分析】A是空氣中含量最高的元素則A為N； D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D為Si、E為S，B是同周期中原子半徑最大的元素，則B是Na；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，則C為Al；F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1，則F為29號元素Cu