【正文】 、3個(gè)CC鍵、2個(gè)CN鍵、4個(gè)雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則每個(gè)分子中含有15個(gè)σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1molNAmol1=；Si原子半徑比碳原子半徑大，3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．氫鍵 D．共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N ①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。②SCN－對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高，主要原因是_________________。（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_____，該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___g?cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）9．金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。（3）X射線研究證明，CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。6．我國(guó)科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；[Fe(CN)6] 4中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。A 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知磷化硼晶體密度為，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。2．近期我國(guó)學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________?；卮鹣铝袉栴}：（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_______ 。②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)開______。（3）無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl3cm3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。（3）CuSO4cm3，則兩個(gè)最近的S2之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。分子中的大π鍵盤可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù)，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體?！军c(diǎn)睛】第3題判斷配位鍵個(gè)數(shù)時(shí)要注意，在丁二酮肟中N原子已經(jīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，即N原子已經(jīng)飽和，此時(shí)每個(gè)N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，形成二(丁二酮肟)合鎳時(shí)，N原子提供孤對(duì)電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。故答案為：。5．3d84s2 Fe N 1∶1 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量解析：3d84s2 Fe N 1∶1 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量 Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強(qiáng) C 【解析】【分析】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Ni原子的電子排布式，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別是0、3；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C，N與O，原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，結(jié)合C、N與O的電子排布式分析解答；(3)①根據(jù)VSEPR理論判斷AsO33的立體構(gòu)型，等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時(shí)，要釋放能量；(4)金屬晶體熔沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與價(jià)層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān)；(5)①根據(jù)圖示，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復(fù)，這是面心立方最密堆積；②由晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法，計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的Ni原子和As原子個(gè)數(shù)，確定晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量247。7．3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，F(xiàn)e3+有5對(duì)未成對(duì)電子，呈黃色；Fe2+有4對(duì)未成對(duì)電子，呈綠色，可知Cu+無顏色，因?yàn)镃u+中無單電子，故答案為：無；Cu+中無單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，由于NH3提供孤對(duì)電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內(nèi)存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力更大，所以NH3的鍵角更小，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；大于； [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角?。?4)晶胞中Cl原子數(shù)目為4，晶胞中Cu原子數(shù)目為8+6=4，二者原子數(shù)目為1∶1，故配位數(shù)也相等，Cu原子與周圍4個(gè)Cl原子形成正四面體，Cu的配位數(shù)為4；若C1原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4倍，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，面對(duì)角線等于，則銅原子半徑為，體對(duì)角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；。【詳解】(1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64sCo為1s22s22p63s23p63d74sNi為1s22s22p6 3s23p63d84s2可知，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構(gòu)型相同為直線型；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；②H－N＝C＝S分子中存在強(qiáng)極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點(diǎn)比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵，故大Π鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個(gè)六方晶胞體積為，整個(gè)六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，故：g/c