【正文】 一電離能逐漸減??；②H－N＝C＝S分子中存在強極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個六方晶胞體積為，整個六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，根據(jù)計算?！驹斀狻坑深}中信息可知X為B元素，Y為O元素，Z為Na元素，R為P元素，M為Cu元素；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個電子，然后失去3d軌道上的一個電子，就可以形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9；非金屬性越強，第一電離能越大，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離OPCuNa；(2)BCl3分子中B原子形成了3個σ鍵且無孤電子對，故B原子雜化類型為sp2，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子；PCl3分子中磷原子含有1個孤電子對，又形成了3個σ鍵，故該分子的立體構(gòu)型為三角錐形；Q為銅氨溶液，Cu2＋與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，NH3中存在N—H極性共價鍵；(3)兩種分子均為分子晶體，H2O2分子間可以形成氫鍵而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O2熔點、沸點高于PH3；(4)①由磷化硼具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)知它是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)中8個磷原子位于立方體頂點，6個磷原子位于面心，所以，一個晶胞含磷原子個數(shù)為8＋6＝4；4個硼原子位于晶胞內(nèi)，所以該晶體的化學(xué)式為BP；晶胞中頂點與面心的X原子距離最近，為apm，根據(jù)幾何知識可得晶胞參數(shù)(即邊長)為a pm，則ρ＝＝g。【點睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)所給信息推斷元素種類；推斷晶體化學(xué)式時，需要根據(jù)晶胞中包含各元素種類的個數(shù)比進行判斷。9．第四周期第Ⅷ族 28 3s23p63d8 配位鍵 spsp3 ONCH Ni(CO)4 非極性 小于 甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，解析：第四周期第Ⅷ族 28 3s23p63d8 配位鍵 spsp3 ONCH Ni(CO)4 非極性 小于 甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子 a 8:3 【解析】【分析】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期、Ⅷ族元素，題目中問的是M層電子的排布；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子的價層電子對數(shù)有等于3，也有等于4，故碳原子的雜化類型為sp2雜化、sp3雜化，H、C、N、O的電負性的比較，同一周期從左到右主族元素的電負性逐漸增強；（3）依據(jù)題中所給配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則，鎳元素的價電子數(shù)為10，可以推出Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4；根據(jù)相似相溶原理，判斷出Ni(CO)4為非極性分子（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小；依據(jù)相似相溶原理和分子間可以形成氫鍵，因此甲醇易溶于水；（5）依據(jù)x的值和化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可以計算出Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比。與相鄰C原子間鍵能變小；(5)單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為=2，每個六邊形的面積為，12g單層石墨烯中碳原子個數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2?！军c睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除NA，因為晶胞含有的原子、離子或原子團是以個數(shù)為單位而不是以mol為單位，進行計算時要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。cm3。按熔點由高到低的順序排列：______________（用化學(xué)式表示）。 （2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。（2）化合物XCl3的中心原子的雜化類型為__，RCl3的立體構(gòu)型為__，XClRCl3分子中屬于非極性分子的是__；導(dǎo)致Q溶液顯色的粒子中存在的化學(xué)鍵類型有__與配位鍵。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g回答下列問題：（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達式為_____?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。5．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標號)。(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。2．鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。C. π鍵(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。（3）X射線研究證明，CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為________。cm－3（用含a、NA的式子表示）。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。（1）Mn在元素周期表中位于___區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“___理論”解釋。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性。8．鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素。（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)(18) =Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(26)。請回答下列問題：（1）基態(tài)M2+的核外電子排布式為__，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示)。（1）石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學(xué)家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。該過程屬于________。（2）將以下三種物質(zhì)：①A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。pm，F(xiàn)單質(zhì)晶體密度計算式為：______________ g(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應(yīng)表示為π；其中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個CO分子中有1個σ鍵，1個CO分子與Fe形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6個頂點Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：。連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以1號C【詳解】(1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64sCo為1s22s22p63s23p63d74sNi為1s22s22p6 3s23p63d84s2可知，未成對電子數(shù)目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構(gòu)型相同為直線型；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；②H－N＝C＝S分子中存在強極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵，故大Π鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個六方晶胞體積為，整個六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，故：g/cm3或。