【正文】 【詳解】(1)A為N元素，基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為1s22s22p3；C為Al，E為S，P最外層為半充滿狀態(tài)所以第一電離能大于S，Mg的3s軌道為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以介于Al和S之間的元素有Mg、Si；(2)A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物為BN；為原子晶體，B的氯化物為NaCl，為離子晶體；D的氯化物為SiCl4，為分子晶體，所以熔點(diǎn)由高到低為：BNNaCl SiCl4；(3)A的最簡單氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，溶液液化；E的次高價(jià)含氧酸根為SO32，價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，所以其VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形；(4)①根據(jù)圖示可知該堆積方式為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故配位數(shù)為12；②據(jù)圖可知面對角線上的三個(gè)晶胞相切，所以有(4r)2=2a2，解得r=a pm；該晶胞中所含F(xiàn)原子的個(gè)數(shù)為，所以質(zhì)量m=g，晶胞體積為V=a3 pm3=a31030cm3，所以密度；(5)A為N，F(xiàn)為Cu，據(jù)圖可知一個(gè)晶胞中含有Cu原子的個(gè)數(shù)為=3，含有N原子的個(gè)數(shù)為=1，所以該晶體的化學(xué)式為Cu3N；全部由非金屬元素組成的離子化合物應(yīng)為NH4Cl，氮、氯元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，生成的沉淀為白色可知不是銅單質(zhì)，則銅元素化合價(jià)不變，白色沉淀為CuCl，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓。11．1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】解析：1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C與相鄰C形成3個(gè)CC鍵，沒有孤對電子；②石墨烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子共用。10．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分析解答。【詳解】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運(yùn)動狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個(gè)單鍵是sp3雜化，形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個(gè)CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。【詳解】(1)PO43中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4，且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞S＞P；故答案為：正四面體；O＞S＞P；(2)抗壞血酸碳原子數(shù)目相對較少，但分子內(nèi)含4個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此它易溶于水；分子內(nèi)有碳碳單鍵、對應(yīng)碳原子sp3雜化方式，也有碳碳雙鍵，對應(yīng)碳原子sp2雜化方式；與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，由圖知，1個(gè)抗壞血酸分子中含2個(gè)手性碳原子，則1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為2NA；故答案為：分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵；spsp2；2NA；(3)結(jié)合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子，B滿足；故答案為：B；(4)①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，整個(gè)六棱柱結(jié)構(gòu)中：Li個(gè)數(shù)為：12+2+6＝9個(gè)，Co個(gè)數(shù)為：7+6＝9，O個(gè)數(shù)為14+12＝18，則，Li、Co和O個(gè)數(shù)比為1：1：2，化學(xué)式為 LiCoO2；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d6，其價(jià)層電子排布式為3d6；故答案為：LiCoO2；3d6；②石墨晶胞中碳原子數(shù)目＝8+4+1+2＝4，故晶胞的質(zhì)量=4g，層內(nèi)(平行四邊形)CC鍵長為apm＝a1010cm，底面的邊長為2a1010cm＝a1010cm，底面上的高為底面的邊長＝a1010cm，層間距為dpm，則晶胞的體積＝a1010cma1010cm2d1010cm=da21030cm3，則該晶胞的密度=g/cm3，則NA=，故答案為：；(5)該長鏈硅酸根離子每個(gè)單元為四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知：若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n，則含有n個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，含有的氧原子數(shù)為(3n+1)個(gè)，即：含有n個(gè)Si，則含有(3n+1)個(gè)O，帶有的負(fù)電荷為：n(+4)+(3n+1) (2)＝?(2n+2)，則其化學(xué)式為：(SinO3n+1)(2n+2)?，故答案為：(SinO3n+1)(2n+2)?。【點(diǎn)睛】計(jì)算石墨烯的面積時(shí)關(guān)鍵是理解每個(gè)六元環(huán)所含碳原子數(shù)，不能簡單的認(rèn)為六元環(huán)就有6個(gè)碳原子，要根據(jù)均攤法計(jì)算，每個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共用，所以每個(gè)六元環(huán)含碳原子個(gè)數(shù)為2。cm－3，故答案為：。3．3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，F(xiàn)e3+有5對未成對電子，呈黃色；Fe2+有4對未成對電子，呈綠色，可知Cu+無顏色，因?yàn)镃u+中無單電子，故答案為：無；Cu+中無單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對，由于NH3提供孤對電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內(nèi)存在孤電子對，孤電子對與共用電子對之間的斥力更大，所以NH3的鍵角更小，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；大于； [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角??；(4)晶胞中Cl原子數(shù)目為4，晶胞中Cu原子數(shù)目為8+6=4，二者原子數(shù)目為1∶1，故配位數(shù)也相等，Cu原子與周圍4個(gè)Cl原子形成正四面體，Cu的配位數(shù)為4；若C1原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，設(shè)晶胞的邊長為a cm，面對角線等于，則銅原子半徑為，體對角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；?！军c(diǎn)睛】元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．(金屬的相互置換)。（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為___________。 若已知F晶胞參數(shù)為a pm，F(xiàn)相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______；F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學(xué)式表示）。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。下列有關(guān)敘述正確的是________。石墨烯中C的雜化類型為________。cm3。（3）℃、沸點(diǎn)為158℃，RH3的熔點(diǎn)為133℃、℃，但H2YRH3的相對分子質(zhì)量相同，其主要原因是__。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于__