【正文】 【詳解】（1）（1）D為O元素，價(jià)電子排布為2s22p4，基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點(diǎn)：SiO2CO2，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：CNOF，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強(qiáng)，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)S，所以穩(wěn)定性：H2OH2S，故D錯(cuò)誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化，故答案為：spsp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡CC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個(gè)，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8+6=4個(gè)，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8(356+416)g=8232g，1023個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長(zhǎng)a=pm，故答案為：2:1；50；?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)所給信息推斷元素種類；推斷晶體化學(xué)式時(shí)，需要根據(jù)晶胞中包含各元素種類的個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷?！军c(diǎn)睛】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，考查考生分析推斷能力和計(jì)算能力。9．第四周期第Ⅷ族 28 3s23p63d8 配位鍵 spsp3 ONCH Ni(CO)4 非極性 小于 甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，解析：第四周期第Ⅷ族 28 3s23p63d8 配位鍵 spsp3 ONCH Ni(CO)4 非極性 小于 甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子 a 8:3 【解析】【分析】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期、Ⅷ族元素，題目中問的是M層電子的排布；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)有等于3，也有等于4，故碳原子的雜化類型為sp2雜化、sp3雜化，H、C、N、O的電負(fù)性的比較，同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；（3）依據(jù)題中所給配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則，鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，可以推出Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4；根據(jù)相似相溶原理，判斷出Ni(CO)4為非極性分子（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角?。灰罁?jù)相似相溶原理和分子間可以形成氫鍵，因此甲醇易溶于水；（5）依據(jù)x的值和化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可以計(jì)算出Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比。cm3(列計(jì)算式)。故答案為：＜；正四面體；（3）含鈣的全氮陰離子鹽，陰離子N5為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，中心原子N，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，中心原子存在大π鍵，所以N原子的雜化類型是sp2?！驹斀狻浚?）鑒別晶體、非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法；（2）基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)層電子排布式為3d54s1；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)是3p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)為220℃，沸點(diǎn)比較低，故該晶體為分子晶體；CO的結(jié)構(gòu)式為，碳氧三鍵中1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是σ鍵，故1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為12NA；（4）BeCl2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子Be采用sp雜化，故BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線形；1個(gè)BeCl2分子中含有3個(gè)原子，并且價(jià)電子數(shù)為16，CO2分子是BeCl2分子的一種等電子體；二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)中Be原子含有空軌道，Cl含有孤電子對(duì)，形成配位鍵，故二聚體Be2Cl4中Be原子的雜化方式是sp2雜化；（5）根據(jù)晶胞圖，8個(gè)O2位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)O2位于晶胞的面心，故在該晶胞中與一個(gè)O2－距離最近且相等的O2－有12個(gè)；根據(jù)晶胞圖，8個(gè)O2位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)O2位于晶胞的面心，4個(gè)Be2在體心，1個(gè)晶胞中含有Be2＋的個(gè)數(shù)為4，1個(gè)晶胞中含有O2的個(gè)數(shù)為8(1/8)+6(1/2)=4，(a107)3 dNA=4(9+16)，a=107； （6）Fe3＋的核外電子排布式為[Ar]3d5，3d軌道達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的核外電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道未達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數(shù)比Fe2＋所帶的電荷數(shù)多，故分裂能△[Fe(H2O)6]3＋△[Fe(H2O)6]2＋【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，本題（6）要明確分裂能的概念。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學(xué)式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽(yáng)離子可以為NO+，電子式為。（3）①由圖（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) ?H=1962 kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962 kJ/mol247。cm?3，故答案為：LaNi5；。4．4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1解析：4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1)Ni為28號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結(jié)合陰離子HF2的結(jié)構(gòu)和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(axb)計(jì)算解答；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，Ni位于內(nèi)部和面上，利用均攤法計(jì)算判斷化學(xué)式；該儲(chǔ)氫合金晶胞底邊長(zhǎng)為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。cm－3；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，Au原子為3個(gè)面的頂點(diǎn)，晶胞中Au原子與面心Cu原子構(gòu)成8個(gè)四面體空隙，氫原子進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為H8Cu3Au。故答案為：第四周期第ⅠB族；（2）氨分子中有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)作用力大，NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3＜[Cu(NH3)2]2+，理由：因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大。故答案為：；Ⅲ.（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，底心Na＋周圍等距且最近的BH4－個(gè)數(shù)即為Na＋的配位數(shù)，則Na＋的配位數(shù)為8，故答案為：8；（7）晶胞中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，棱上粒子占，若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na＋被 Li＋取代，則BH4－個(gè)數(shù)為4，Na＋數(shù)目為3，Li＋數(shù)目為1，所以得到的晶體的化學(xué)式為：Na3Li(BH4)4 ，故答案為：Na3Li(BH4)4 ；（8）的C=O雙鍵中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，由于孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，故CH3COOH分子中鍵角2＜鍵角1。由圖可知，B原子形成3個(gè)BOσ鍵，沒有孤電子對(duì)，B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采取sp2雜化方式。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子。A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2＞CO2B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是_