【正文】 晶胞邊長為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。O、Al、Si 電負性由小到大的順序是___________________。(3)組成為Na2O研究者們使用激光測量“硅球球體點陣中一個晶格單位的長度和硅原子的平均直徑，從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準確的原子數(shù)。①該化合物的晶體類型是__，該晶體的化學(xué)式為___。請回答下列問題：（1）基態(tài)M2+的核外電子排布式為__，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示)。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)(18) =Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(26)?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。8．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1） 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個未成對電子。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是___。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“”、“＝”或“”)，理由是___________。若該晶體的密度為d g(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖（b）中離子1的坐標為（，0），則離子3的坐標為__________。則Cu＋與F－最近的距離為________。（4）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為_________。已知該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為____g②KHF2KF+HF，KHF2晶體中的作用力類型有___，與HF2互為等電子體的分子為______（填一種）。Ni成為陽離子時首先失去___軌道電子。離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能(Dq)68Dq+2p4+2p612Dq+3p4+3p(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內(nèi)界為__________。 + 3．第Ⅷ族元素、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。（5）NO3的立體構(gòu)型的名稱是______，NO3的一種等電子體為______。（3）銅金合金是一種儲氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點位置。則硼化鎂的化學(xué)式為______。（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為______。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出來OH的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。請回答下列問題：Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號）。（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。（2）比較NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由______。Ⅱ.氮元素可以形成多種化合物。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是______（填標號）。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。（1）鎳氫電池放電時的總反應(yīng)為NiOOH+MH＝Ni（OH）2+M，M表示儲氫合金。①HF與水能按任何比例互溶，原因是___________。（4）某儲氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖（a）、（b）所示，該儲氫合金的化學(xué)式是_____（填最簡式）。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。cm－3。(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________。(5)BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個O2－距離最近且相等的O2－有________個。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43離子空間構(gòu)型是___。Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。cm3(列計算式)。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。9．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運用，當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。10．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍色溶液Q。（4）X、R兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。11．2018年第26屆國際計量大會(CGPM)對國際單位制進行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來定義千克。下列電離能比值最大的是_____________A． B． C． D．(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g請回答下列問題：（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。(寫出計算表達式)【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4解析：Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4 ＜ MgB2 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）B的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p1，與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有Li和F，兩種元素最外層只有1個單電子。故答案為：加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率；（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出來OH的而呈酸性，硼酸的電離方程式H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，涉及到價電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質(zhì)，雜化軌道理論，晶胞的簡單計算，難點（7）認真觀察結(jié)構(gòu)圖，找出粒子數(shù)之間的關(guān)系。該晶胞中Au原子個數(shù)=8=1，Cu原子個數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是Au原子個數(shù)是1，則ρ= g故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價層電子對=3+=3，sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等。3．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減