【正文】 _______________________。Al2O3(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。②設(shè)兩個(gè)X原子最近距離為apm，列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=__g（2）化合物XCl3的中心原子的雜化類型為__，RCl3的立體構(gòu)型為__，XClRCl3分子中屬于非極性分子的是__；導(dǎo)致Q溶液顯色的粒子中存在的化學(xué)鍵類型有__與配位鍵。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_______pm。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為______。（6）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為___。（4）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是___。7．Ⅰ.羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。cm－3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長a＝________nm。Cr(CO)6的晶體類型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________；(4)BeCl2分子的空間構(gòu)型是_________，寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。6．祖母綠被稱為綠寶石之王，是四大名貴寶石之一，其主要成分為Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色。用Mg①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是_________。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。cm?3（列出計(jì)算式）。（3）用KBH4和NaH2PO4處理儲(chǔ)氫合金電極。Ni3+的價(jià)層電子排布式為___。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。表為、不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí)，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃；硝酸是無色液體，沸點(diǎn)僅為122℃，試從氫鍵的角度解釋原因：______。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，銅、金的摩爾質(zhì)量分別為M(Cu)、M(Au)，該晶體的密度為______g/cm3；氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為______。2．Ⅰ.過渡金屬元素性質(zhì)研究在無機(jī)化學(xué)中所占的比重越來越大。（8）LiAlH4也是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（標(biāo)出配位鍵）。（2）硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個(gè)數(shù)為______個(gè)。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元自檢題學(xué)能測(cè)試一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．硼(B)、鋁及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。其中B原子的雜化類型為______。Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。Ⅳ.（9）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。（1）銅元素在周期表的位置是______。（4）研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵______。（7）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。4．儲(chǔ)氫合金能有效解決氫氣的貯存和輸運(yùn)問題，對(duì)大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。（2）用KF/HF溶液對(duì)儲(chǔ)氫合金表面進(jìn)行氟化處理，能改善合金的表面活性。KBH4中陰離子的空間構(gòu)型是___，NaH2PO4中陰離子中心原子的雜化類型是_______。5．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g回答下列問題：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是_____________。它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如圖所示Cl－BeBe－Cl，其中Be原子的雜化方式是_________。(列出計(jì)算表達(dá)式)(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___ g大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為________。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為____________。（3）℃、沸點(diǎn)為158℃，RH3的熔點(diǎn)為133℃、℃，但H2YRH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，其主要原因是__。cm3?；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。2SiO2(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個(gè)硅原子。B元素含有3 個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，則該晶胞參數(shù)a=______pm。故答案為：；sp2 ；（3）加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率。故答案為：＜；Ⅳ.（9）該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中，每個(gè)Mg原子周圍有6個(gè)B原子，每個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，平均一個(gè)Mg原子擁有的B原子為6=2，Mg、硼原子個(gè)數(shù)比為1：2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，故答案為：MgB2。故答案為：＜ ；因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大；（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。故答案為：；H8Cu3Au；（4）根據(jù)如圖1，N原子最外層5個(gè)電子，其中2個(gè)電子與碳形成碳碳雙鍵，1個(gè)電子與碳形成單鍵，孤電子對(duì)進(jìn)入V的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。故答案為：c。c，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個(gè)晶胞，計(jì)算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶體的密度=計(jì)算。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)的計(jì)算，要注意該晶胞的底面不是矩形，同時(shí)晶體結(jié)構(gòu)不是晶胞，是2個(gè)晶胞的組合的結(jié)構(gòu)。6＝327kJ?mol1。③如圖（b）所示，晶胞邊長為a nm，晶胞對(duì)角線長度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的距離為體對(duì)角線的，距離為 nm；晶胞中有4個(gè)Cu＋與F－，根據(jù)密度公式，可知。7．O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離