【正文】 Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為0．3851nm。2．氮及其化合物有許多用途。②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來(lái)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。 ①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號(hào))。molINi＝1753 kJ高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)測(cè)試綜合卷檢測(cè)一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。mol1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。A．離子鍵　　B．共價(jià)鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力②該離子中碳原子的雜化類型有____________。圖2中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___________?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________。該氮化錳的密度為（列出計(jì)算式）。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過(guò)共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為_(kāi)__(用n代表聚合度)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_(kāi)______。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問(wèn)題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為_(kāi)_________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長(zhǎng)為a nm。cm－3。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm?；卮鹣铝袉?wèn)題。7．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是_________。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號(hào)）。8．我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。(3)CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。化學(xué)式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為_(kāi)_________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫(xiě)出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4 寫(xiě)作 Fe2+Fe23+O4）。9．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：（1） 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個(gè)未成對(duì)電子。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡(jiǎn)寫(xiě)。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)開(kāi)____。（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_，第二周期第一電離能比B高的元素有__種。圖1圖2圖3（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。12．鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說(shuō)，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ姟７磻?yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為_(kāi)___________、____________，COCl2的空間構(gòu)型是_______。cm3(列出計(jì)算式即可)。2．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級(jí)半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級(jí)半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，則NCl3的沸點(diǎn)更高；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算，NCl3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。4．3d84s2 Fe N 1∶1 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量解析：3d84s2 Fe N 1∶1 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量 Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強(qiáng) C 【解析】【分析】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Ni原子的電子排布式，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別是0、3；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C，N與O，原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，結(jié)合C、N與O的電子排布式分析解答；(3)①根據(jù)VSEPR理論判斷AsO33的立體構(gòu)型，等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時(shí)，要釋放能量；(4)金屬晶體熔沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與價(jià)層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān)；(5)①根據(jù)圖示，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復(fù)，這是面心立方最密堆積；②由晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法，計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的Ni原子和As原子個(gè)數(shù)，確定晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量247。cm3，故晶胞的密度ρ==g?cm3，故答案為：。（3）①由圖（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) ?H=1962 kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962 kJ/mol247。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學(xué)式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽(yáng)離子可以為NO+，電子式為。(2)Fe3+與SCN形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4=，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為4=，CN的個(gè)數(shù)為12=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)3+N(Fe2+)2=N(CN)，可得N(K+)=，故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之間形成配位鍵，H2NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒(méi)有孤電子對(duì)，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長(zhǎng)可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42通過(guò)角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42通過(guò)角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2。與相鄰C原子間鍵能變??；(5)單層石墨烯中每個(gè)六元環(huán)含碳原子個(gè)數(shù)為=2，每個(gè)六邊形的面積