【正文】 高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)測(cè)試綜合卷檢測(cè)一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級(jí)的電子。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJmolINi＝1753 kJmol1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點(diǎn)較高的是氧化亞銅，原因?yàn)開(kāi)________________________________________。(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 ①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵　　B．共價(jià)鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力②該離子中碳原子的雜化類型有____________。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來(lái)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___________。③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_(kāi)__________________ gcm－3(列出計(jì)算式即可)。2．氮及其化合物有許多用途。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________。（2）的沸點(diǎn)（71℃）比的沸點(diǎn)（25．7℃）高，主要原因是______________________。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，、三種微粒中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是_______。（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為0．3851nm。該氮化錳的密度為（列出計(jì)算式）。________________________________________________________ 3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]___。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)__，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)__。（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過(guò)共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為_(kāi)__(用n代表聚合度)。（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)__gcm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。4．2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號(hào))。（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6][Fe(CN)x]Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；[Fe(CN)6] 4中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)____________。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。①AsO33的立體構(gòu)型為_(kāi)______，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)開(kāi)______。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)開(kāi)______。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_(kāi)______。a． b． c． d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____gcm－3。5．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問(wèn)題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為_(kāi)_________。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為_(kāi)_________。（4）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是_________。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為_(kāi)_________，寫(xiě)出一種與配體互為等電子體的陽(yáng)離子的電子式__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長(zhǎng)為a nm。則Cu＋與F－最近的距離為_(kāi)_______。用Mgmol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為_(kāi)_____gcm－3。④以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（b）中離子1的坐標(biāo)為（，0），則離子3的坐標(biāo)為_(kāi)_________。6．Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有___種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫(huà)出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為 ___。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。cm3，則銅原子的直徑約為_(kāi)___pm。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。回答下列問(wèn)題。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為_(kāi)___。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個(gè)CrO42四面體組成，這兩個(gè)CrO42四面體通過(guò)共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n1)個(gè)CrO42通過(guò)頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_(kāi)___。7．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm，則a________（填“”“”或“＝”）b，原因是_______。（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是_________。CCl4CBr4（α型）CI4熔點(diǎn)/℃－168（分解）（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為_(kāi)_______。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號(hào)）。②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化