【正文】 子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內部：內部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。晶胞體積。【點睛】價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(axb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。已知晶體密度為dg②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。其煅燒分解生成KCN、FeCN(CN)2等物質。(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2，1 mol CN中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結構。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g（3）二茂鐵是一種夾心式結構的配合物，通常認為是由一個Fe2＋離子和兩個C5H5－離子形成的，X射線研究結果指出兩個C5H5－環(huán)的平面是平行的，結構如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達式為_____。①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。回答下列問題：（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_________________。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3合成鉻的化合物過程中的一步反應為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為___；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。4．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。3．國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導彈。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因________________________________________。回答下列問題：(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價層電子排布式為______________。②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。②碳負離子CH3的立體構型為____________。高二化學物質的結構與性質專項訓練單元 易錯題測試基礎卷試卷一、物質的結構與性質的綜合性考察1．多尺度復雜化學系統(tǒng)模型可以用量子化學計算小區(qū)間內(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。(2)Co、Ni可形成、等多種配合物。(3)常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應如下：Ni2+(aq)+2 2H+(aq)①1個二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個配位鍵。導彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導體材料。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號)。①AsO33的立體構型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學式）。a． b． c． d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g（2）化合物丙中4處的化學鍵是配位鍵的是___處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為__，則重冰的密度為__g（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數(shù)有關，如Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。8．鈷的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4 ,該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN )6]3,寫出該反應的離子方程式：_______________。（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數(shù)為___。②CuSO4②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2占據(jù)，若該晶體的密度為ag（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍色配離子，該反應可用于Co2＋的定性檢驗。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。cm－3，（列出計算式）。下列有關說法中正確的是______；A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結構B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知Cu2O晶胞結構如圖所示，該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。2．第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27解析：第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價層電子排布為3d74s2，失去最外層2個電子形成Co2+，所以Co2+的價層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，所以空間構型為正四面體結構；NO3中心原子的價層電子對數(shù)為，所以為sp2雜化； ②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第I IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個NH3與Co2+之間形成6個配位鍵，屬于σ鍵，每個氨氣分子中的氮氫鍵也為σ鍵，共6+36=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個數(shù)為24NA；N元素電負性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學鍵均為配位鍵，所以1個二(丁二酮肟)合鎳中含有4個配位鍵；②堿性太強容易