【正文】 NCl3等，故答案為：三角錐形；PClPBrNFNCl3等；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時，要釋放能量，所以金屬焰色反應原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，故答案為：電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量；(4)Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強，故金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，故答案為：Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強；(5)①根據(jù)金屬鎳的原子堆積模型圖，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復，這是面心立方最密堆積，A選項是某一個面的二維圖，俯視圖中還可以看到C中相對于A多出的4個面心硬球，則金屬鎳晶胞俯視圖為C，故答案為：C；②由晶胞結構可知，Ni位于晶胞的頂點和4條棱上，每個晶胞中含有Ni原子數(shù)目=8+4=2，As位于晶胞內(nèi)部，含有2個As原子，晶胞質(zhì)量=2g，晶胞的體積V=a1010 cma1010 cmsin60176。3．3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價電子對數(shù)為，S無孤電子對，立體構型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。【詳解】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族，屬于元素周期表中ds區(qū)元素，Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，具有7種不同能級的電子；(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，此時失去第二個電子不容易，鎳失去的是4s1電子，故ICu＞INi；(3)O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，故氧化亞銅熔點高；(4)①根據(jù)圖1可得，該物質(zhì)中存在非金屬原子之間的共價鍵、Cu2+與其它原子（N）也形成了配位鍵，不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力；②以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化；(5)①根據(jù)晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子個數(shù)為8+6=4，Cu和Cl的原子個數(shù)比為1：1，故該晶胞為CuCl；②D與C的連線處于晶胞體對角線上，且DC長度等于體對角線長度的，D在底面投影D′處于面對角線AC上，且AD′長度等于D′C長度的三倍，則D到底面(即坐標系xOy面)的距離等于晶胞棱長的，即參數(shù)z＝，D到左側(cè)平面(即坐標系yOz面)的距離等于晶胞棱長的，即參數(shù)x＝，D到前平面(即坐標系xOz面)的距離等于晶胞棱長的，即參數(shù)y＝，故D的坐標參數(shù)為：(，)；③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，則晶胞體對角線長度為4298pm，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質(zhì)量＝4g，晶體密度＝(4g)247。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構成的正八面體的體心，TiO2晶胞結構如圖所示：①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。(2)TiOTiCl4和TiBr4的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。（5）1892年，化學家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。[B(OH)4]的結構式為__(標出配位鍵)，其中心原子的VSEPR模型名稱為__，寫出[BH4]－的兩種等電子體__。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計算式即可）。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應表示為________。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________。基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________。CrO42呈四面體構型,結構為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。cm3，則銅原子的直徑約為____pm。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。6．Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。用Mg①CuF的熔點比CuCl的高，原因是_________。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。cm－3。②K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_______。（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6][Fe(CN)x]Fe(CO)5等。cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，、三種微粒中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_______。cm－3(列出計算式即可)。①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。(4)某含銅化合物的離子結構如圖1所示。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_________________________________________。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。________________________________________________________ 3．物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結構及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學式是___，其晶體密度的計算表達式為___g回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號)。①AsO33的立體構型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學式）。a． b． c． d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為_________。（4）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。則Cu＋與F－最近的距離為________。④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖（b）中離子1的坐標為（，0），則離子3的坐標為__________。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6