【正文】 12．B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題?！驹斀狻?1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布圖為；(2)電負性O＞C，O原子不易給出孤電子對，配體CO中提供孤電子對的是C原子。8．CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學式為C解析：CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學式為CuCl；設該晶胞的邊長為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結構中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數(shù)為，F(xiàn)e的個數(shù)為，As的個數(shù)為，O或者F的個數(shù)為，即該晶胞中O和F的個數(shù)和為2，F(xiàn)—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學時為SmFeAsO1xFx，1個晶胞的質(zhì)量為，1個晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標為0，其分數(shù)坐標為；原子3位于z軸上，其分數(shù)坐標為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；?！驹斀狻?1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知M在元素周期表中位于第四周期第VIIB，屬于d區(qū)元素，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為有自由電子，這些性質(zhì)都可以用“電子氣理論”解釋，故答案為：d；N；電子氣；(2)A．Mn3＋的價電子構型為3d4，Mn3＋在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2＋，說明Mn3＋不穩(wěn)定，Mn3＋容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價電子構型為3d5，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構型，故A正確；B．Mn2＋中價電子層不含成對電子，但是內(nèi)層中含有成對電子，故B錯誤；C．第四周期中價電子層中未成對電子數(shù)最多的元素價電子排布式為：3d54s1，是Cr元素，故C錯誤；D．Mn2＋與Fe3＋具有相同的價電子構型，微粒的化學性質(zhì)不僅與價電子構型有關，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關，因此它們的化學性質(zhì)不相似，Mn2＋具有強的還原性，而Fe3＋具有強的氧化性，故D錯誤；故答案選：A；(3)MnF62?的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為6．在化合物化合物K2MnF6中含有的F與Mn之間的共價鍵都是共價單鍵，屬于σ鍵，在形成過程中原子軌道的重疊方式為“頭碰頭”，故答案為：6；“頭碰頭”；(4)MnO和MnS都是離子晶體，離子電荷數(shù)相同，O2?離子半徑小于S2?的離子半徑，MnO的晶格能大，熔點更高，故答案為：高于；均為離子晶體，O2半徑比S2半徑小，MnO晶格能大，熔點高；(5)在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為：8＋1＝2，含有的O原子數(shù)目為：4＋2＝4，Mn：O＝2：4＝1：2，所以該錳的氧化物的化學式為MnO2；根據(jù)晶胞投影圖可知：在該晶體體中與Mn原子距離相等且最近的O原子有6個，所以Mn的配位數(shù)為6；由晶胞結構可知：在該晶胞中距離相等且最近的2個Mn在晶胞體對角線的一半，晶胞的體對角線為pm，所以該晶體中Mn之間的最近距離為pm=pm，故答案為：MnO2；6；。有關密度的計算，通常以1mol晶胞為計算對象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。設該晶胞的邊長為x，則3x2=(4a)2，解之得x=a，該晶胞的體積為x3=3。（4）基態(tài)Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5；PO43作為配體為Fe3+提供孤電子對。由于磷的3p軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰的元素。3．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結構可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。故答案為：＜；Ⅳ.（9）該晶體微觀結構的透視圖中，每個Mg原子周圍有6個B原子，每個B原子為3個Mg原子共用，平均一個Mg原子擁有的B原子為6=2，Mg、硼原子個數(shù)比為1：2，硼化鎂的化學式為MgB2，故答案為：MgB2。故答案為：；sp2 ；（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，則該晶胞參數(shù)a=______pm。（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。（5），β射線放射源可用85Kr。（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為__。①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是___。②寫出與ClO4互為等電子體的一種分子：___(填化學式)。10．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。（4）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________?；卮鹣铝袉栴}（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為__，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關系表達式：ρ=__g8．（1）Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學式是__。②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。請回答下列問題。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。錳元素在多個領域中均有重要應用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。5．銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類