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高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測試題試題-wenkub.com

2025-04-05 04:43 本頁面
   

【正文】 12.B sp sp 3 3:4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同,所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析: B sp sp 3 3:4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同,所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,均位于元素周期表的前四周期,B元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故B為碳元素;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為N元素;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原序數(shù)相差3,二者只能處于第四周期,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為3d64s2,則E為Fe,F(xiàn)為Cu,(3)中C(氮元素)與A形成的氣體x,則A為H元素,形成的x為NH3,據(jù)此解答本題?!驹斀狻浚?)Ni的原子序數(shù)28,位于第四周期,Ⅷ族元素,根據(jù)泡利不相溶原理,核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),所以鎳原子核外有28種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);(2)從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵;碳原子形成四個(gè)單鍵是sp3雜化,形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵是sp2雜化;根據(jù)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,則有O>N>C>H;(3)鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10,根據(jù)18電子規(guī)則,它可以結(jié)合4個(gè)CO形成配合物,所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高,同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵,苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵,因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。9.X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3+的3d軌道達(dá)半解析:X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3+的3d軌道達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài),而Fe2+的3d軌道未達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài),且Fe3+所帶的電荷數(shù)比Fe2+所帶的電荷數(shù)多 【解析】【分析】(1)鑒別晶體、非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn);(2)基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24,核外電子排布式為[Ar]3d54s1;基態(tài)Si原子核外電子排布式[Ne]3s23p2,電子占據(jù)最高能級(jí)是3p能級(jí);(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)比較低,故該晶體為分子晶體;六羰基鉻[Cr(CO)6] 中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵,配位鍵也是σ鍵,配體CO中也含有σ鍵;(4)利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的雜化形式和分子的空間構(gòu)型;(5)根據(jù)晶胞圖,8個(gè)O2位于晶胞的頂點(diǎn),6個(gè)O2位于晶胞的面心;(6)分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量,然后從Fe3+、Fe2+的核外電子排布去分析。cm-3=g6.鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此更容易失去第4個(gè)電子,表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】(1)鈷是27解析: 鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此更容易失去第4個(gè)電子,表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】(1)鈷是27號(hào)元素,其電子排布為,再來分析即可;(2)碳原子最外層有4個(gè)電子,需要成4個(gè)鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮原子最外層有5個(gè)電子,需要成3個(gè)鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫原子只能成1個(gè)鍵,據(jù)此不難推出的結(jié)構(gòu)為,再來分析其碳原子的雜化方式和鍵的數(shù)目即可;(3)注意一個(gè)帶1價(jià),因此該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于鈷從+2價(jià)被氧化為+3價(jià),水中自然只有氫能被還原,從+1價(jià)被還原為0價(jià)的單質(zhì); (4)根據(jù)觀察,每個(gè)鈷原子的配位數(shù)為12,即周圍一圈6個(gè),上、下各3個(gè),而晶體密度只需按照來構(gòu)造公式即可?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)的計(jì)算,要注意該晶胞的底面不是矩形,同時(shí)晶體結(jié)構(gòu)不是晶胞,是2個(gè)晶胞的組合的結(jié)構(gòu)。c,圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個(gè)晶胞,計(jì)算晶胞的質(zhì)量,根據(jù)晶體的密度=計(jì)算?!驹斀狻?1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族,則其基態(tài)核外電子排布式為:[Ar]3d10;C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2,則軌道表達(dá)式為,占據(jù)4個(gè)不同的原子軌道;(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能N>O>C;單鍵為σ鍵,三鍵中一根為σ鍵,兩根為π鍵,HOCH2CN分子中含有的σ鍵有6個(gè),含有π鍵數(shù)目為2,所以含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1;(3)甲醛分子中含有碳氧雙鍵,1個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)碳?xì)洇益I,1個(gè)碳氧σ鍵,共有3個(gè)σ鍵,則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化,因甲醛中碳原子采取sp2雜化;福爾馬林是HCHO的水溶液,HCHO極易與水互溶是因?yàn)镠CHO與水分子間存在氫鍵;(4)含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵,Zn2+提供空軌道、CN中C原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是C原子;(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性,S2形成的是正四面體結(jié)構(gòu),則Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中;②取1mol晶胞,則有NA個(gè)晶胞,設(shè)晶胞參數(shù)為acm,則一個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3,對(duì)于立方晶胞,頂點(diǎn)粒子占,面心粒子占,內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有,則一個(gè)ZnS晶胞中,含有Zn的數(shù)目為8+6=4,含有S的數(shù)目為4,因此1molZnS的質(zhì)量為m=4(65+32)g=388g,已知晶體的密度為dg/cm3,則有d==g/cm3,解得:a=cm=pm。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,則該晶胞參數(shù)a=______pm。(4)己知(BC)2是直線性分子,并有對(duì)稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______。B元素含有3 個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角;甲醇易溶于水的原因是______________。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價(jià)電子總數(shù)(18) =Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(26)。回答下列問題:(1)鎳元素在元素周期表中位于__________,在基態(tài)鎳原子中,其核外電子有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),M層電子排布式為______________________。回答下列問題:(5)在周期表中,與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___,該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。(2)SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_________(用文字描述),Cu2+與 OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4 ]2, [Cu(OH)4]2中的配位原子為_______(填元素符號(hào))。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3+________ △[Fe(H2O)6]2+(填“”、“=”或“”),理由是___________。若該晶體的密度為d g(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。(4)偏鈦酸鋇的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,則偏鈦酸鋇的化學(xué)式為___;與Ba2+最近且等距離的O2為___個(gè)。8.鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。①磷化硼晶體屬于______________晶體(填晶體類型),____________(填“是”或“否”)含有配位鍵。②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。(4)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是 _____。(1)Co2+的核外電子排布式為_______,Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多,原因是__________________________。②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。cm?3(列出計(jì)算式)。(3)用KBH4和NaH2PO4處理儲(chǔ)氫合金電極。Ni3+的價(jià)層電子排布式為___。cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___;PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。回答下列問題:(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。(4)[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN-之間的化
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