【正文】 的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。c=a2c=(107)2107cm3，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個(gè)晶胞，晶胞的質(zhì)量為g=g，則晶體的密度== g（4）①因?yàn)镃uF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高。PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3＜NH3；PO43－中心原子為P，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，中心原子孤電子對(duì)數(shù)= （5+342）=0，PO43－中心原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4+0=4，P原子sp3雜化，PO43離子空間構(gòu)型是正四面體。2=12，銅的原子半徑為anm，每個(gè)面對(duì)角線上的3個(gè)Cu原子緊密相鄰，則晶胞棱長(zhǎng)=，晶胞體積=，晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=,Cu的密度；答案為：12 ； 。cm－3。10．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分析解答。故答案為：3d74s2；CoAl2O4；。7．O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoA解析：O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoAl2O4 【解析】【分析】【詳解】（1）同周期從左到右元素的電負(fù)性變大，同主族從上到下電負(fù)性變小，Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是O＞P＞H＞Ca；（2）NH3和PH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但是,NH中NH鍵的鍵長(zhǎng)比PH中PH鍵的鍵長(zhǎng)要短,所以在NH3中,成鍵電子對(duì)更靠近,排斥力更大,以致鍵角更大。6＝327kJ?mol1。c，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個(gè)晶胞，計(jì)算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶體的密度=計(jì)算。故答案為：；H8Cu3Au；（4）根據(jù)如圖1，N原子最外層5個(gè)電子，其中2個(gè)電子與碳形成碳碳雙鍵，1個(gè)電子與碳形成單鍵，孤電子對(duì)進(jìn)入V的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。故答案為：＜；Ⅳ.（9）該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中，每個(gè)Mg原子周圍有6個(gè)B原子，每個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，平均一個(gè)Mg原子擁有的B原子為6=2，Mg、硼原子個(gè)數(shù)比為1：2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，故答案為：MgB2。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，則該晶胞參數(shù)a=______pm。B元素含有3 個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。2SiO2cm3。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為____________。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為________。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。(列出計(jì)算表達(dá)式)(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是_____________。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。5．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。（2）用KF/HF溶液對(duì)儲(chǔ)氫合金表面進(jìn)行氟化處理，能改善合金的表面活性。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。（7）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。（1）銅元素在周期表的位置是______。Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元自檢題學(xué)能測(cè)試一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．硼(B)、鋁及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（標(biāo)出配位鍵）。2．Ⅰ.過渡金屬元素性質(zhì)研究在無機(jī)化學(xué)中所占的比重越來越大。（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃；硝酸是無色液體，沸點(diǎn)僅為122℃，試從氫鍵的角度解釋原因：______。表為、不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)。Ni3+的價(jià)層電子排布式為___。cm?3（列出計(jì)算式）。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是_________。6．祖母綠被稱為綠寶石之王，是四大名貴寶石之一，其主要成分為Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色。cm－3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a＝________nm。（4）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是___。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為______。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_______pm。②設(shè)兩個(gè)X原子最近距離為apm，列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=__gAl2O312．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。故答案為：；Ⅲ.（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，底心Na＋周圍等距且最近的BH4－個(gè)數(shù)即為Na＋的配位數(shù)，則Na＋的配位數(shù)為8，故答案為：8；（7）晶胞中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，棱上粒子占，若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na＋被 Li＋取代，則BH4－個(gè)數(shù)為4，Na＋數(shù)目為3，Li＋數(shù)目為1，所以得到的晶體的化學(xué)式為：Na3Li(BH4)4 ，故答案為：Na3Li(BH4)4 ；（8）的C=O雙鍵中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，由于孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，故CH3COOH分子中鍵角2＜鍵角1。cm－3；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，Au原子為3個(gè)面的頂點(diǎn)，晶胞中Au原子與面心Cu原子構(gòu)成8個(gè)四面體空隙，氫原子進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為H8Cu3Au。4．4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1解析：4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1)Ni為28號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結(jié)合陰離子HF2的結(jié)構(gòu)和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價(jià)層電