【文章內容簡介】 =O雙鍵中氧原子含有2對孤對電子，由于孤對電子與成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，故CH3COOH分子中鍵角2＜鍵角1。故答案為：＜；Ⅳ.（9）該晶體微觀結構的透視圖中，每個Mg原子周圍有6個B原子，每個B原子為3個Mg原子共用，平均一個Mg原子擁有的B原子為6=2，Mg、硼原子個數(shù)比為1：2，硼化鎂的化學式為MgB2，故答案為：MgB2。【點睛】本題考查物質結構知識，涉及到價電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質，雜化軌道理論，晶胞的簡單計算，難點（7）認真觀察結構圖，找出粒子數(shù)之間的關系。2．第四周期第ⅠB族 ＜ 因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形解析：第四周期第ⅠB族 ＜ 因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內氫鍵，所以沸點比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。故答案為：第四周期第ⅠB族；（2）氨分子中有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對作用力大，NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3＜[Cu(NH3)2]2+，理由：因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大。故答案為：＜ ；因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大；（3）銅金合金是一種儲氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點位置。該晶胞中Au原子個數(shù)=8=1，Cu原子個數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是Au原子個數(shù)是1，則ρ= gcm－3=gcm－3；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，Au原子為3個面的頂點，晶胞中Au原子與面心Cu原子構成8個四面體空隙，氫原子進入到銅原子和金原子構成的四面體的空隙中，該材料儲滿氫后的化學式為H8Cu3Au。故答案為：；H8Cu3Au；（4）根據(jù)如圖1，N原子最外層5個電子，其中2個電子與碳形成碳碳雙鍵，1個電子與碳形成單鍵，孤電子對進入V的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價層電子對=3+=3，sp2雜化，立體構型的名稱是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強酸，但性質差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內氫鍵，所以沸點比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內氫鍵，所以沸點比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。故答案為：c。3．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低； (3)配合物是中內界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定；(4)晶體結構中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：?！军c睛】晶胞計算中，要找準一個晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算。4．4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1解析：4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結合陰離子HF2的結構和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(axb)計算解答；(4)根據(jù)晶體結構及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，Ni位于內部和面上，利用均攤法計算判斷化學式；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。c，圖示晶體結構含有2個晶胞，計算晶胞的質量，根據(jù)晶體的密度=計算。【詳解】(1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Ni3+的價層電子排布式為3d7，故答案為：4s；3d7；(2)①HF能與水分子形成氫鍵，因此HF與水能按任何比例互溶，故答案為：HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2中存在氫鍵和共價鍵；等電子體是含有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，HF2含有3個原子，16個價電子，與HF2互為等電子體的分子為CO2或N2O或CS2等，故答案為：離子鍵、共價鍵和氫鍵；CO2或N2O或CS2等；(3)KBH4中陰離子中B的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，空間構型是正四面體，NaH2PO4中陰離子中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，雜化類型是sp3，故答案為：正四面體；sp3；(4)根據(jù)晶體結構及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，個數(shù)=4+4+2+2=2，Ni位于內部和面上，個數(shù)=12+4=10，因此化學式為LaNi5；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。c=a2c=(107)2107cm3，圖示晶體結構含有2個晶胞，晶胞的質量為g=g，則晶體的密度== gcm?3，故答案為：LaNi5；?！军c睛】本題的難點為(4)的計算，要注意該晶胞的底面不是矩形，同時晶體結構不是晶胞，是2個晶胞的組合的結構。5．3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm解析：3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)氯原子有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外價電子排布式為3s23p5；HClO分子的中心原子為氧原子，根據(jù)雜化軌道理論，其雜化軌道類型為 sp3。（2）同周期元素從左到右，電負性越來越強，故P、S、Cl的電負性由大到小的順序為Cl＞S＞P。（3）①由圖（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) ?H=1962 kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962 kJ/mol247。6＝327kJ?mol1。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個SO3分子構成的結構，故其化學式為(SO3)n。（4）①因為CuF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點比CuCl的高。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽離子可以為NO+，電子式為。③如圖（b）所示，晶胞邊長為a nm，晶胞對角線長度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的