【文章內(nèi)容簡介】 C 5解析： 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子 ABD C 5 (H3O+)OH…N(N5) (NH4+)NH…N(N5) 【解析】【分析】【詳解】(1)氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大；N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子；答案為同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子；(3)圖示中的陽離子分別為H3O＋和NH4＋；①A．陽離子為H3O＋和NH4＋，NH4＋中心原子N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3；H3O＋中心原子是O，形成3σ鍵，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；B．由以上分析可知H3O＋和NH4＋中心原子的價層電子對數(shù)都為4；C．NH4＋為空間構(gòu)型為正四面體，H3O＋為空間構(gòu)型為三角錐形；D．含有的共價鍵類型都為σ鍵。兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據(jù)圖（b）N5－中σ鍵總數(shù)為5個；根據(jù)圖示，每個N原子和周邊的N原子形成2個鍵，則每個N原子還有1個2P軌道沒有成鍵?？芍?個N原子，共有5個2p軌道，形成一個大π鍵，該大π鍵含有5+1個=6電子，可用符號表示；③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。3．[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體解析：[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體 2 或1030 【解析】【分析】【詳解】Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912，說明最外層是1個電子，則Q為Na元素；再結(jié)合X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等可知X為H，Y為B；(1)Na的核電荷數(shù)為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) ；(2) Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進(jìn)水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過C—C鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子平均形成2個C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵；③晶胞中碳原子數(shù)目為4+8+6=8，則晶胞的質(zhì)量為8g，處于體對角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對角線長度為8(r1010)cm，則晶胞棱長為cm，則該晶體的密度為[8g]247。[]3cm3=1030gcm3?！军c睛】把握非極性分子和極性分子的判斷方法，對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)177。電荷數(shù)）。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。4．sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解解析：sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解 2 12 4 【解析】【分析】【詳解】(1)C原子的核外有6個電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個碳氧雙鍵中各有一個π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN；(4)Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，熔沸點較低，所以為分子晶體；Fe為26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解；CO32中心原子價層電子對數(shù)為，因此CO32的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價電子總數(shù)為4+2+63=24，每個O原子有2對孤電子對未參與成鍵，所以單電子數(shù)=242343=6，所以CO32為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個C原子被3個六元環(huán)共有，則每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個C原子周圍形成4個共價鍵，可以組合6個角，每個角延伸為兩個六元環(huán)，因此每個C原子連接有26= 12個六元環(huán)；根據(jù)幾何知識，六元環(huán)中最多有4個C原子共面，如圖所示。【點睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價電子總數(shù)鍵數(shù)2未參與的孤對電子個數(shù)；具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。5．3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低解析：3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低 12 【解析】【分析】(1)基態(tài)硒原子序數(shù)為34，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；(2)同一周期中從左到右，原子半徑逐漸減小，同一周期從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族第一電離能大于同周期相鄰元素；(3)二氧化硅晶體中含有“SiO4”結(jié)構(gòu)單元，1個Si原子結(jié)合4個O原子，同時每個O原子結(jié)合2個Si原子；(4)原子晶體中，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，共價鍵越弱，鍵能越小，晶體的熔點越低；(5)①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為12；②均攤法計算晶胞(平行六面體)中Ga、N原子數(shù)目，計算原子總質(zhì)量，根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量247。晶胞體積?！驹斀狻?1)Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；(2)根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故原子半徑Ga大于As，同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大，故第一電離能Ga小于As；(3)水晶中1個硅原子結(jié)合4個氧原子，同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水晶中硅原子的配位數(shù)為4；(4)原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個配位原子，故配位數(shù)為12。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1。GaN晶胞中Ga原子個數(shù)為，N原子個數(shù)為，所以該晶胞化學(xué)式為Ga6N6，質(zhì)量為g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為a