【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。故答案為：c。2．[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【解析：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Zn是第30號(hào)原子，Zn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）CO32的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以空間構(gòu)型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性CNO，H的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序?yàn)椋篐CNO；（3）DMF中，1號(hào)位置的C有雙鍵，是sp2雜化，3號(hào)位置的C都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條π鍵，所以DMF共有11NA的σ鍵；（4）由ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，ZnS是面心立方最密堆積，所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個(gè)；【點(diǎn)睛】本題要注意第（3）問(wèn)中的σ鍵，DMF的鍵線式為：，要注意2號(hào)、3號(hào)位置上是兩個(gè)甲基，每個(gè)甲基里有3個(gè)σ鍵，數(shù)的時(shí)候不要忽略掉。3．3d24s2 3 Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD 解析：3d24s2 3 Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，晶體化學(xué)式為T(mén)iO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個(gè)氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個(gè)氧原子?！驹斀狻?1)鈦為22號(hào)元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子為3d軌道的2個(gè)電子，第四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的還有價(jià)電子排布為3d84s2的Ni、3d104s24p2的Ge、3d104s24p4的Se共3種，故答案為：3d24s2；3；(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，導(dǎo)致鈦的硬度比鋁大，故答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；(3)配位數(shù)為組成為T(mén)iCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，而晶體中只含有3個(gè)Cl?，所以配體數(shù)目多的是H2O，H2O和Cl?比值為5:1，所以該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+，故答案為：[TiCl(H2O)5]2+；(4)①M(fèi)中含有的元素有：Ti、Cl、O、C、H，其中電負(fù)性最大的是O，名稱為氧元素，故答案為：氧；②M中C存在單鍵和雙鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：spsp3；③M中含有共價(jià)鍵，配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，所以M中不含離子鍵，故答案為：c；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，晶體化學(xué)式為T(mén)iO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則有2個(gè)氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個(gè)氧原子，個(gè)數(shù)為2+4=4 ，Ti位于體心和頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1+8=2，則A、B、C、D四種微粒，其中氧原子是B、D，故答案為：BD；②A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，金紅石晶胞中，Ti處于體心，體心Ti周圍有8個(gè)O形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：，中間半層的結(jié)構(gòu)為，l即為鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a?)=a，D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析，l=d=a，則y=a?=，所以D的坐標(biāo)為(，)，故答案為：；；a；③由①可知，1個(gè)晶胞中含2個(gè)Ti原子、4個(gè)O原子，故1個(gè)晶胞的質(zhì)量=g=g，1個(gè)晶胞的體積=acmacmccm=a2ccm3，所以密度ρ==gcm3，故答案為：。4．啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：?jiǎn)♀? P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）一般地，非金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越高。由于磷的3p軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PCl3和PCl5。其中PCl3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)n==4，P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）基態(tài)Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5；PO43作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)。（5）把該晶胞分成8個(gè)小立方體，其中一個(gè)小立方體的頂點(diǎn)和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。在該晶胞中，有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子。 用Mg/md表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為x，則3x2=(4a)2，解之得x=a，該晶胞的體積為x3=3。1mol該晶胞中含4molBP，質(zhì)量為4M g，磷化硼晶體的密度為= g/cm3=g/cm3?！军c(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計(jì)算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。有關(guān)密度的計(jì)算，通常以1mol晶胞為計(jì)算對(duì)象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。計(jì)算過(guò)程中要注意長(zhǎng)度單位的轉(zhuǎn)換。5．CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】解析： CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】（1）硼處于第二周期ⅢA族，其2s、2p電子為其價(jià)電子；（2）等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大；H2N →BH2中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，據(jù)此判斷雜化類型；②根據(jù)BH4中B原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位；②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子；③BP的晶胞邊長(zhǎng)為anm=a107cm，其體積為（a107cm）3，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)晶胞中含有B原子數(shù)為4，P原子數(shù)為8＋6=4，根據(jù)ρ=計(jì)算?！驹斀狻浚?）硼是五號(hào)元素，價(jià)電子數(shù)為3，原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；（2）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為或，故答案為：或；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以B的第一電離能小于N的第一電離能；H2N→BH2中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以B原子雜化類型為sp2；故答案為：；sp2；②中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以雜化方式為sp3雜化，則的立體構(gòu)型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl，故答案為：正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合耐磨的性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體；硼原子最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以存在配位鍵，故答案為：原子；是；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為：4；③BP的晶胞邊長(zhǎng)為a nm＝a107 cm，其體積為（a107 cm）3，