【文章內(nèi)容簡介】 成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。故答案為：c。2．[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【解析：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Zn是第30號原子，Zn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）CO32的價層電子對數(shù)為，所以空間構(gòu)型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性CNO，H的電負性最小，電負性順序為：HCNO；（3）DMF中，1號位置的C有雙鍵，是sp2雜化，3號位置的C都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條π鍵，所以DMF共有11NA的σ鍵；（4）由ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，ZnS是面心立方最密堆積，所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個；【點睛】本題要注意第（3）問中的σ鍵，DMF的鍵線式為：，要注意2號、3號位置上是兩個甲基，每個甲基里有3個σ鍵，數(shù)的時候不要忽略掉。3．3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD 解析：3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子?！驹斀狻?1)鈦為22號元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子未成對電子為3d軌道的2個電子，第四周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的還有價電子排布為3d84s2的Ni、3d104s24p2的Ge、3d104s24p4的Se共3種，故答案為：3d24s2；3；(2)Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強，導致鈦的硬度比鋁大，故答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；(3)配位數(shù)為組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，而晶體中只含有3個Cl?，所以配體數(shù)目多的是H2O，H2O和Cl?比值為5:1，所以該配離子的化學式為[TiCl(H2O)5]2+，故答案為：[TiCl(H2O)5]2+；(4)①M中含有的元素有：Ti、Cl、O、C、H，其中電負性最大的是O，名稱為氧元素，故答案為：氧；②M中C存在單鍵和雙鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：spsp3；③M中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，所以M中不含離子鍵，故答案為：c；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子，個數(shù)為2+4=4 ，Ti位于體心和頂點，個數(shù)為1+8=2，則A、B、C、D四種微粒，其中氧原子是B、D，故答案為：BD；②A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，金紅石晶胞中，Ti處于體心，體心Ti周圍有8個O形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：，中間半層的結(jié)構(gòu)為，l即為鈦氧鍵的鍵長d，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a?)=a，D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析，l=d=a，則y=a?=，所以D的坐標為(，)，故答案為：；；a；③由①可知，1個晶胞中含2個Ti原子、4個O原子，故1個晶胞的質(zhì)量=g=g，1個晶胞的體積=acmacmccm=a2ccm3，所以密度ρ==gcm3，故答案為：。4．啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）一般地，非金屬性越強的元素，其第一電離能越高。由于磷的3p軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應，可以生產(chǎn)PCl3和PCl5。其中PCl3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價層電子對數(shù)n==4，P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）基態(tài)Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5；PO43作為配體為Fe3+提供孤電子對。（5）把該晶胞分成8個小立方體，其中一個小立方體的頂點和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。在該晶胞中，有4個B原子和4個P原子。 用Mg/md表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。設該晶胞的邊長為x，則3x2=(4a)2，解之得x=a，該晶胞的體積為x3=3。1mol該晶胞中含4molBP，質(zhì)量為4M g，磷化硼晶體的密度為= g/cm3=g/cm3?！军c睛】有關(guān)晶胞的計算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學式。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。有關(guān)密度的計算，通常以1mol晶胞為計算對象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。計算過程中要注意長度單位的轉(zhuǎn)換。5．CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】解析： CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】（1）硼處于第二周期ⅢA族，其2s、2p電子為其價電子；（2）等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大；H2N →BH2中N原子的價層電子對數(shù)為3，據(jù)此判斷雜化類型；②根據(jù)BH4中B原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書寫化學方程式；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位；②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知，每個磷原子周圍有4個硼原子；③BP的晶胞邊長為anm=a107cm，其體積為（a107cm）3，根據(jù)晶胞圖可知，每個晶胞中含有B原子數(shù)為4，P原子數(shù)為8＋6=4，根據(jù)ρ=計算?！驹斀狻浚?）硼是五號元素，價電子數(shù)為3，原子的價電子排布圖為，故答案為：；（2）原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為或，故答案為：或；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以B的第一電離能小于N的第一電離能；H2N→BH2中B原子的價層電子對數(shù)為，所以B原子雜化類型為sp2；故答案為：；sp2；②中B原子的價層電子對數(shù)為，所以雜化方式為sp3雜化，則的立體構(gòu)型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，反應的化學方程式為TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl，故答案為：正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合耐磨的性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體；硼原子最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼周圍都有4個共價鍵，所以存在配位鍵，故答案為：原子；是；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為：4；③BP的晶胞邊長為a nm＝a107 cm，其體積為（a107 cm）3，