【文章內(nèi)容簡介】 心原子N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3；H3O＋中心原子是O，形成3σ鍵，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；B．由以上分析可知H3O＋和NH4＋中心原子的價層電子對數(shù)都為4；C．NH4＋為空間構(gòu)型為正四面體，H3O＋為空間構(gòu)型為三角錐形；D．含有的共價鍵類型都為σ鍵。兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據(jù)圖（b）N5－中σ鍵總數(shù)為5個；根據(jù)圖示，每個N原子和周邊的N原子形成2個鍵，則每個N原子還有1個2P軌道沒有成鍵?？芍?個N原子，共有5個2p軌道，形成一個大π鍵，該大π鍵含有5+1個=6電子，可用符號表示；③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。3．1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10） 4 N＞O＞C 3:1 sp2 HCHO與水分子間存在氫鍵 配位鍵 C 正四面體解析：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10） 4 N＞O＞C 3:1 sp2 HCHO與水分子間存在氫鍵 配位鍵 C 正四面體 【解析】【分析】(1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，據(jù)此答題，單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵；(3)利用甲醛中的成鍵來分析碳原子的雜化類型，HCHO極易與水互溶，考慮形成氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，根據(jù)立體幾何分析Zn2+在S2中的填隙方式；②根據(jù)晶體密度公式d＝計算，其中z為一個晶胞的粒子數(shù)，Mr為一個粒子的相對質(zhì)量，V為一個晶胞的體積。【詳解】(1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，則其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10；C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2，則軌道表達(dá)式為，占據(jù)4個不同的原子軌道；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵，HOCH2CN分子中含有的σ鍵有6個，含有π鍵數(shù)目為2，所以含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1；(3)甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個甲醛分子中含有2個碳?xì)洇益I，1個碳氧σ鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，因甲醛中碳原子采取sp2雜化；福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶是因為HCHO與水分子間存在氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，Zn2+提供空軌道、CN中C原子提供孤電子對而形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，S2形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，則Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中；②取1mol晶胞，則有NA個晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則一個晶胞的體積為V=a3cm3，對于立方晶胞，頂點粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，則一個ZnS晶胞中，含有Zn的數(shù)目為8+6＝4，含有S的數(shù)目為4，因此1molZnS的質(zhì)量為m=4(65+32)g=388g，已知晶體的密度為dg/cm3，則有d==g/cm3，解得：a=cm=pm。4．第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27解析：第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價層電子排布為3d74s2，失去最外層2個電子形成Co2+，所以Co2+的價層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3中心原子的價層電子對數(shù)為，所以為sp2雜化； ②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第I IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個NH3與Co2+之間形成6個配位鍵，屬于σ鍵，每個氨氣分子中的氮?dú)滏I也為σ鍵，共6+36=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個數(shù)為24NA；N元素電負(fù)性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1個二(丁二酮肟)合鎳中含有4個配位鍵；②堿性太強(qiáng)容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強(qiáng)大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B：5~10；(4)由圖可知，1個晶胞中含有4個B原子和4個P原子，故晶胞質(zhì)量，設(shè)邊長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的，體對角線長度為晶胞邊長的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距?！军c睛】第3題判斷配位鍵個數(shù)時要注意，在丁二酮肟中N原子已經(jīng)形成3個共價鍵，即N原子已經(jīng)飽和，此時每個N原子有一對孤電子對，形成二(丁二酮肟)合鎳時，N原子提供孤對電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。5．3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) HCHO解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) HCHO CH4中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化 六方最密堆積 【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；②CH4為正四面體構(gòu)型，HCHO為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，均攤法計算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度晶胞體積計算晶胞棱長?！驹斀狻?1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1，該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點HCOOH＞CH3OH＞HCHO；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，晶胞中Cu=6=Ni原子數(shù)目=8=1，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)晶胞棱長為 a pm，則：dg?cm3(a1010 cm)3=g，解得a=，故兩個面心上銅原子最短核間距=(pm)=pm。【點睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，這些都是?？贾R點，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力。6．3d84s2 Fe N 1∶1 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量解析：3d84s2 Fe N 1∶1