【文章內(nèi)容簡介】 電離能N＞O＞C；(2)根據(jù)還原石墨烯的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中碳原子有形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子還有只形成單鍵的飽和碳原子，所以碳原子的雜化方式為sp3和sp2；氧化石墨烯中1號C連接的O原子吸引電子能力較強，導致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰 C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：(注：小球大小不代表原子半徑大小)，投影時頂點原子形成正方形的頂點，左、右側(cè)面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內(nèi)部且處于正方形對角線上(As原子投影、上下底面面心B原子投影將對角線4等分)，故砷化硼晶胞的俯視圖為：；根據(jù)晶胞三維結(jié)構(gòu)示意圖可知，位于體對角線上的原子相切，即As原子和B原子的半徑之和的四倍即體對角線的長度；根據(jù)均攤法，一個晶胞中As原子個數(shù)為4，B原子個數(shù)為，所以晶胞的質(zhì)量為，晶胞密度為dg/cm3，則晶胞的體積為，則晶胞的邊長為，則晶胞的體積對角線的長度為，所以B原子的半徑為()pm?！军c睛】第3題為難點，需要學生有一定的空間想象能力，對數(shù)學的立體幾何要有一定了解，要能夠根據(jù)平面圖和坐標能夠準確畫出該晶胞的三維晶胞結(jié)構(gòu)，再進行解答。3．3d54s1 K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵解析：3d54s1 K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵 三角錐形 σ 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)與錳相鄰的元素有Cr，F(xiàn)e，Tc(锝，第五周期第ⅦB族)，其中未成對電子數(shù)最多的為Cr，為24號元素，價電子排布為3d54s1；(2)K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O，所以K的第一電離能小于O的第一電離能；(3)HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子；水分子之間存在氫鍵，因此H2O的沸點高于HCl的沸點；(4)KClO3晶體中陰離子為ClO3，其中心原子價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形；Cl原子采取sp3雜化，雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；(5)金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，其體對角線上的3個K原子相切，設(shè)晶胞的棱長為a pm，則有，則其晶胞的棱長為a=pm，則晶胞的體積V=pm3=1030cm3；晶胞中K原子的數(shù)目為，所以晶胞的質(zhì)量m=，所以晶體的密度為 g﹒cm3。【點睛】面心立方堆積中，面對角線上3個原子相切，所以棱長a=2r；體心立方堆積中，體對角線上3個原子相切，所以棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。4．3d24s2 O＞Cl＞C 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高 [Ti(H2O)6]Cl3 CaTiO3 (正)八面解析：3d24s2 O＞Cl＞C 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高 [Ti(H2O)6]Cl3 CaTiO3 (正)八面體 g/cm3 【解析】【分析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強其電負性越強；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定配合物的化學式；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，據(jù)此推測化學式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷Ca原子的位置；(5)根據(jù)密度ρ＝做相關(guān)計算?！驹斀狻?1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強其電負性越強，故上述反應(yīng)中非金屬元素電負性由大到小是O＞Cl＞C；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學式為[Ti(H2O)6]Cl3；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，所以一個晶胞中有Ti為8＝1個，有Ca為1個，有O為6＝3個，所以Z的化學式為CaTiO3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；(5)不妨設(shè)有1mol這樣的晶胞，即有NA個這樣的晶胞，1個晶胞的體積為V＝a3pm3＝a310?30cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為m＝1mol136g/mol＝136g，所以晶體密度為ρ＝＝g/cm3＝ g/cm3=。5．A＜C＜B＜D sp3 10 N≡CC≡N 碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，解析：A＜C＜B＜D sp3 10 N≡CC≡N 碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高 【解析】【分析】【詳解】（1）軌道中電子能量：1s＜2s＜2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據(jù)圖知能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D；（2）①該分子中每個S原子形成2個共價鍵且還含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知S原子雜化類型為sp3；②該分子中每個S原子含有2個孤電子對、每個P原子含有1個孤電子對，所以該分子中孤電子對個數(shù)=32+41=10；（3）N5n+結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“N5”帶一個單位正電荷，所以化學式為”N8”的陰離子為N陽離子為，N8的電子式為；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180176。，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C原子形成4個共價鍵、每個N原子形成3個共價鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為N≡CC≡N；（4）含有n個P原子的多聚磷酸根離子，相當于是n個磷酸根離子中去掉了（n1）氧原子，O原子數(shù)目=4n（n1）=3n+1，所帶電荷為（2）（3n+1）+5n=（n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中C原子的數(shù)目為，所以晶胞質(zhì)量為；設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則h=2d，底面圖為，則，所以a=r，則底面面積為cm2，則晶胞體積為V=cm3，所以有，解得d=?！军c睛】第6題為本題難點，要注意石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識進行計算。6．Ne 3d24s2 3 sp3雜化 Si—O鍵的鍵能大 平面三角形 σ鍵和π鍵 Ti11Al5或Al5Ti11 1030 【解析】【分析】解析：Ne 3d24s2 3 sp3雜化 Si—O鍵的鍵能大 平面三角形