【正文】 鍵、共價鍵和離子鍵 O＞S＞H＞Cu 1：2 1010 【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：，最高能層符號是M，3d有5個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個軌道最多容納2個電子，故有1個未成對電子；故答案為：M；1；（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計算，故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為12NA；故答案為：sp3；12NA；②根據(jù)CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對電子，水與硫酸根均含共價鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO45H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負性越強，故CuSO45H2O所含元素的電負性大小順序為O＞S＞H＞Cu；故答案為：配位鍵、共價鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；（4）①晶胞中共有同一頂點的3個面心的微粒與頂點微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個微粒圍成正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞單獨占有正八面體數(shù)目 ，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為；②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個頂點和6個面心，故1個晶胞中硫離子數(shù)為：，銅離子個數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個最近的S2是位于頂點和面心的位置，則兩個最近的S2之間的距離為邊長的倍，最近距離為：1010；故答案為1010。10．CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學(xué)式為C解析：CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學(xué)式為CuCl；設(shè)該晶胞的邊長為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數(shù)為，F(xiàn)e的個數(shù)為，As的個數(shù)為，O或者F的個數(shù)為，即該晶胞中O和F的個數(shù)和為2，F(xiàn)—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學(xué)時為SmFeAsO1xFx，1個晶胞的質(zhì)量為，1個晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標為0，其分數(shù)坐標為；原子3位于z軸上，其分數(shù)坐標為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；。11．[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 10 sp、sp2 O 12 6 【解析】【分析】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)解析：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 10 sp、sp2 O 12 6 【解析】【分析】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強，電負性越大；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度?！驹斀狻浚?）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10； sp、sp2；O；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個數(shù)為12+2+3=6；由晶胞的邊長為a nm，高為c nm可知晶報的體積為a10—7cma10—7cmc10—7cm6=10—21a2ccm3，則晶胞的密度為= gcm3，故答案為：12；6；?！军c睛】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12+2+3=6是解答難點。12．或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4解析： 或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個Ni(CO)4中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γFe中頂點粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計算；③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；1個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點從高到低的順序為；具體地說，的沸點較高，是因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高；所以沸點高；配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點粒子占，面心粒子占，則一個晶胞中含有Fe的個數(shù)為個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個